《2018届高考化学 8、钠及其重要化合物复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学 8、钠及其重要化合物复习课件（116页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,学案8 钠及其重要化合物,轻松学教材 一钠,二钠的重要化合物 1.碳酸钠和碳酸氢钠,续表,2.钠及其重要化合物间的转化关系,框图中带标号的有关反应的化学方程式: (26)2Na+O2点燃Na2O2; (27)2Na+2H2O=2NaOH+H2; (28)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; (29)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (30)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (31)2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2+H2; (32)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,体验热身 1.下列关于金属钠的叙述,错误
2、的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯 答案:C 解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应用沙子扑灭,2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ) A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 答案:D 解析:由图示知ABCD分别为NaNa2O2Na2CO3NaOH,Na2CO3受热不易分解,3.下列各组中的两种物质作用时,反应
3、条件(温度反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( ) A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2 答案:C 解析:A项温度变化产物不同,BD项与反应物的用量有关系,只有C项产物种类不随反应条件改变而改变,4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是( ) A.消耗盐酸一样多 B.放出CO2的总量一样多 C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 答案:A 解析:二者的物质的量均为1 mol,最终均转化为NaCl,根据反应方程式可知消耗的盐酸前者是
4、后者的2倍,放出的气体总量相等,生成的 NaCl前者是后者的2倍,5.看图回答问题:,(1)如图中讲到的碱一般用的是_(填化学式) (2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为_ (3)在日常生活中患胃溃疡的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸,而是服用胃舒平其中含Al(OH)3,其原因是_,相应的离子方程式为_,Na2CO3,解析:日常生活中所说的碱是指纯碱,它能与胃酸反应生成CO2,6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作为供氧剂,(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:_,(2)填写表
5、中空格:,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,答案：,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: _,(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,答案: (4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气,解析:本实验的目的是证明Na2O2可作为供氧剂,实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2,那么就需要完成以下几个实验操作: 制取CO2,让CO2H2O (模拟人呼出的气体)与Na2O2反应,检验生成的气体是否是O2制取CO2的
6、反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O;,进行第步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体,保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O,一般用饱和NaHCO3溶液;验证生成的气体为O2的方法,一般考虑用带火星的木条,这就要求收集到的尽量是较纯净的O2,不能混有较多的CO2,否则木条不易复燃,所以收集前要吸收未反应的CO2,一般选用NaOH溶液,重点探究 过氧化钠的强氧化性及相关计算 1.Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2=Na2SO4 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀 (3)Na2O2
7、投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将 氧化成 (5)Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色,2.有关Na2O2与CO2H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21,(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体积 (3)电子
8、转移关系 当Na2O2与CO2H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e-,(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应不能发生) (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应,特别提醒:凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,Na2O2固体
9、增加的质量必为W g 中学阶段常见的符合这一关系的物质有: 无机物:H2CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)CH2O(甲醛)CH3COOH(乙酸)HCOOCH3(甲酸甲酯)C6H12O6(葡萄糖)等,【例1】取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g下列物质中不能满足上述结果的是( ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 解析:C6H12O6可以写成(CO)6(H2)6,C12H22O11只能写成(CO)11(H2)11C 答案:D,类比迁移 1.2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO
10、与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( ) A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定 答案:A 解析:无论是COH2,还是CO与H2的混合气体,充分燃烧后再通过足量Na2O2固体时,固体质量增加量即为原气体的质量,难点探究 1.Na2CO3NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 可利用加热法加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3,2.Na2CO3N
11、aHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快 (2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生,(3)CO2生成量比较 等物质的量的Na2CO3NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生的CO2相等 等质量的Na2CO3NaHCO3
12、分别与足量的酸反应,NaHCO3产生的CO2多 等量的盐酸与足量的Na2CO3NaHCO3分别反应,NaHCO3产生的CO2多 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2量相等,特别提醒:解答有关Na2CO3NaHCO3的计算题时常用的方法有差量法守恒法和极值法运用差量法时要注意题给数据与方程式相应量之间的对应关系;在确定CO2与NaOH反应生成产物的成分时,往往依据钠元素守恒采用极值法进行判断后再计算,【例2】 有AB两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,AB中分别有10 mL相同浓度的
13、盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( ),A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D.最终两试管中Na+Cl-的物质的量一定相同,解析: 当两者恰好与HCl 反应时都将生成 0.01 mol CO2,两者与盐酸反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 当两气球体积相同时,Na2HCO3与盐酸反应快,膨胀速率大,消耗盐酸中HCl 0.01 mol,而Na2CO3与HC
14、l反应速率小,消耗盐酸中HCl 0.02 mol, 故盐酸浓度应大于或等于 答案:B,【方法归纳】 Na2CO3与盐酸反应可以分两步进行: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 故NaHCO3与盐酸反应要比Na2CO3与盐酸反应快,类比迁移 2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( ) A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两个小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋
15、,产生气泡快的是小苏打 D.分别取等质量的两种样品于两个小玻璃杯中,加入足量的明矾溶液,产生气泡快且多的是小苏打 答案:CD,解析:在炒锅中加热看不出NaHCO3的分解,生成的Na2CO3也不会挥发,A错;两种盐的火焰颜色无多大区别,B错;NaHCO3与醋酸或明矾溶液的反应均比Na2CO3要快,且等质量时NaHCO3产生的气体多,故CD正确,3.(2009浙江)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示,(1)只根据图所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)_; (2)图所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_;与实验相比,实验的优点是(填选项序号)_; A.比复杂 B.比安全 C.比操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行,D,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_
