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1、河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷 理一、选择题（22040，每小题只有一个正确的选项）1 下列变化属于吸热反应的是用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应A B C D2根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需
2、要放出431 kJ的能量3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定4、下列有关中和热的说法不正确的是（ ）A、用环形的玻璃
3、搅拌棒的目的是减少热量损失。B、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。 C 、用醋酸所测数值偏低。 D、氢氧化钠的浓度大是弄错了。5下列热化学方程式中，H能表示对应物质的标准燃烧热的是（ ）ACO(g)+O2(g)=CO2(g) H = 2830 kJmol1BC(s)+ O2(g)=CO(g) H =1105 kJmol1CH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 2418 kJmol1D2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =118280 kJmol16、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2
4、(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是 （ ）AH1=H2 BH1H2 CH1 a1=2a2 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ9、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 molL11 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）1 molL1110在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是（ ） A4
5、 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-111、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)
6、 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和
7、食盐水的方法收集氯气。14、平衡状态的特征说法中正确的是 A、平衡状态就是反应停止了。 B、平衡时正反应速率等于逆反应速率都等于零。 C、平衡状态时体系各浓度之比就是化学计量数之比。 D、当改变外界条件时旧的平衡将被打破。15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的组合是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当V正(C) = V逆(D) 时 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有16在密闭容器中的一定量的混合气体发生
8、如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）A 、 a+b0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。24、（6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度
