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1、河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理一、选择题（22040，每小题只有一个正确的选项）1下列说法正确的是( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2
2、O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5 、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则
3、10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)7.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩
4、短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.已知：4NH3 (g)5 O2 (g)4NO (g)6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H)水=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中：
5、Mg2+、Ba2+、Br10. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（ ）A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-11. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，则下列说法不正确的是（ ）A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中，c(H+)c(
6、OH) D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12. 下列溶液： CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（ ）A B C D13. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结束时，溶液pH：甲乙14. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）A. 1 :
7、 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 15、PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（ ）A、33 B、3 C、5 D、4.716下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的（ ）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(
8、H)c(A2)c(H2A)17、将AgCL、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是（ ）A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成18.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.010138.31017A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2
9、S沉淀C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀19关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜 D铜离子在铜片表面被还原20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)
10、+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gII卷 非选择题（共60分）三.填空题（4个共35分）21（6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成
11、的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。22.（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H= 483.6 kJ, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=285.8 kJ,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_ kJ的热量。（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242k
12、Jmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol-1（3） 在25、101KPa时，_时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。C23.（12分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol24、（10分）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装 （硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装 （同上） 。（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。(3) 用离
