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1、河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理一、选择题(22040,每小题只有一个正确的选项)1下列说法正确的是( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJmol1B 2H2(g)O2(g)2H2
2、O(l) H484kJmol1C H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJmol1D 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJmol13、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是()天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5 、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls),则
3、10秒钟时,容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是()A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2v正(NH3)3v正(H2O)7.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩
4、短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.已知:4NH3 (g)5 O2 (g)4NO (g)6 H2O (g);该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H)水=110-10 mol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中:
5、Mg2+、Ba2+、Br10. 关于盐类水解反应的说法中正确的是( )A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D. Na2S水解的离子方程式为:S2+2H2OH2S+2OH-11. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN)c(Na+),则下列说法不正确的是( )A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. 溶液中,c(H+)c(
6、OH) D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12. 下列溶液: CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L,其pH由小到大排列顺序为( )A B C D13. pH相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌全部溶解且放出气体一样多,则下列说法正确的是( )A反应开始时的速率:甲乙 B反应所需时间:甲乙C反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙 D反应结束时,溶液pH:甲乙14. 强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为( )A. 1 :
7、 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 15、PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是( )A、33 B、3 C、5 D、4.716下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的( )ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液,其pH4:c(HA)c(
8、H)c(A2)c(H2A)17、将AgCL、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是( )A、只有AgI沉淀生成 B、最先生成AgI沉淀,但是AgCL沉淀最多C、最先生成AgCL且最多 D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成18.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ),下列有关说法错误的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.010138.31017A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液,则可以生成黑色的Ag2
9、S沉淀C. 外界条件改变时,沉淀溶解平衡也会发生移动D. 常温下,向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液,黄色沉淀变成白色沉淀19关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜 D铜离子在铜片表面被还原20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)
10、+2OH(aq)C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5gII卷 非选择题(共60分)三.填空题(4个共35分)21(6分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录,完成以下填空:(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 (填“大”、“小” )。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。(2)Cu与A组成
11、的原电池, 为负极,此电极反应式为 。(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。22.(7分)(1)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);H= 483.6 kJ, H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=285.8 kJ,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收_ kJ的热量。(2)(3分)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242k
12、Jmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol-1(3) 在25、101KPa时,_时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热。在25、101KPa时,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ,则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。C23.(12分) 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)x值等于_(2)A的转化率为_(3)生成D的反应速率为_(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入_物质_mol24、(10分)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解,它是彻底的双水解,(1)灭火器有两个桶构成,一个是外面的钢桶,用来盛装 (硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式)一个是里面看不到的塑料桶,用来盛装 (同上) 。(2)用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 。(3) 用离