《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省滦2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学（理）试题一、单项选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)可能用到的相对原子质量：Cu64 Ba137 S32 O16 Ca-401.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO32.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )A. K2CO3 B.CH3COONaC.NH4Cl D
2、. CaCl24常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO、CO B由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1
3、NA D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA6.下列说法正确的是( ) A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定不能自发进行 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净
4、的硫酸锌，应加入的试剂是（）A H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）10.相同温度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）Ac
5、（OH） Bc（H） C中和时所需NaOH的量 Dc（CH3COOH）11.在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大12.有物质的量浓度均为0.1molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 （） A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别
6、加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH减小13.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)14在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为
7、 0.02molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%15将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( )A0.8
8、mol B0.4mol C小于0.4mol D大于0.4mol，小于0.8mol16对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小22. 25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确
9、的是( )A原混合液中c(SO)0.2 mol/L B原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L23. 室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( ) Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(N
10、a+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)24. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）25. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1卷非选择题（共45分）二、填空题26. （6分）已知：2SO32SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂
