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1、 沛县第五中学九年级化学学案 姓名 制作人：王惠 20091201金属与金属矿物【学习目标】1、 知识与技能： 知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的化学反应类型：置换反应。2过程与方法：通过实验探究，学习研究物质性质的一般方法，学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关信息。3情感、态度、价值观：通过科学探究，在获取知识、技能的同时，接受科学方法的训练，体验探究的乐趣，激发学习的欲望，形成和发展探究的能力重点：金属的化学性质难点：1、金属在溶液里发生置换反应的判断考点：金属与酸反应以及金属与金属化合物溶液反应属中考热点。课前预习：一、常见金属的物理性质常温下，一般金属呈 ，只
2、有 是液态的。具有金属光泽，不透明；机械强度大；延展性好；导电性好；导热性好。二、常见金属的化学性质 1.与氧气反应 细铁丝在氧气中燃烧铝在空气中燃烧铜在空气中加热实验现象化学方程式实验结论2.一些金属与稀硫酸反应分别将光亮的铁片、铝片、铜片浸入到稀硫酸中实验物质铁铝铜实验现象化学方程式实验结论3.金属与某些化合物的溶液（硫酸铜）反应反应的金属实验现象化学方程式实验结论铁片 金属活动性顺序表： 置换反应： 三、常见的金属矿物赤铁矿 ；磁铁矿 ；孔雀石 ；石灰石 练习与实践1地壳中含量最多的金属元素是 ( )A:氧 B: 硅 C: 铝 D: 铁 2下列金属导电能力最强的A: 铝 B: 铁 C:
3、铜 D:银 3金属银有银白色光泽，密度为4.5g.cm-3,熔点1725 具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用银制作的 （ ）A: 保险丝 B: 医疗器械 C:潜艇外壳 D:眼镜架4铁、铝、铜具有相同的 （ ）A:密度 B:硬度 C:颜色 D:状态5在通常情况下最容易区分的金属 （ ）A: Fe B: AI C: Cu D:Mg6新型“防爆玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时与金属线相连得报警系统就会立即报警。这利用了金属的 （ ）A: 延展性 B:导电性 C:弹性 D:导热性7收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，不易锈蚀的原因 （ ）A:铝不易发生化学反应 B
4、:铝的氧化物易发生还原反应 C:铝易被氧化但表面致密氧化膜具有保护作用 D:铝不易氧化8下列不是置换反应的 （ ）A:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B:H2+CuO=Cu+H2O C:Fe+2HCl=FeCl2+H2 D:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9新型净水剂高铁酸钠中，铁元素的化合价是+6，则高铁酸钠的化学式是（ ）A:NaFeO4 B:Na2FeO3 C:Na2FeO2 D:NaFeO210下列四种物质中，有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（ ）A:氧气 B:铁 C:硫酸 D:硫酸铜11我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金
5、属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是 （ ）A:Al B:Cu CFe D:Ag12、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZD.YWZXXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐13、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙
6、表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 14、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或15、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液
7、反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜16、下列不是铁矿石的 （ ）A:赤铁矿 B: 磁铁矿 C: 黄铁矿 D:孔雀石17实验室一包混有少量铁粉的铜粉，你能用哪些方法除去铜粉中铁粉（简述操作过程）18把铁粉、镁粉、铝粉（各
8、2克）混合均匀，装入一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中，点燃酒精灯，轻拍塑料瓶，混合物洒落火焰上燃烧，火焰上就会闪烁着红色和白色星光，十分美丽。请用化学方程式解释这些现象。 19颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，称“纳米铁”（1）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式： （2）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁 反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式： （3）请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示： 拓展提高 1人们日常生活中离不开金属和金属材料，高科技、新材料的开发和利用也需要它。下面是小明同学
9、对该部分知识的学习与探究。（1） 为探究铁和铜的金属活动性顺序强弱，请与小明一起完成实验步骤观察的现象实验结论向所得国体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干（2） 金属资源是有限的。小明和兴趣小组的同学欲从废液中（含AgNO3）回收纯净金属银。设计如下两种实验方案向废液中加入过量的锌粉，过滤方案 向所得的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、干燥向废液中加入过量的铜粉，过滤 方案 上述实验方案中能够得到纯净金属银的是 请你说出选择该方案而不选择另一方案的理由 写出该方案中产生金属银的化学方程式 3、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B
