《2018高三化学二轮复习 第2讲《化学常用计量》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学二轮复习 第2讲《化学常用计量》课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩 尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算,4能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算 5了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算 6了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法,一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，2.24 L HCl气体，则： 1该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是 g/mol，质 量是 g，所含HCl分子的个数约
2、为 个,36.5,36.5,6.021022,0.1,2若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为 ，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度为 ，将这10 mL溶液稀释至100 mL，则其浓度为 .,0.1 mol/L,0.1 mol/L,0.01 mol/L,二、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为38的Cl2和NH3发生反应：3Cl28NH3 = 6NH4ClN2. 1若有34 g NH3参加反应，则生成N2的物质的量为 ， 电子转移物质的量为 .,0.25 mol,1.5 mol,2若Cl2和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为 .,111,3使
3、用容量瓶的第一步操作是： ，定容时若 仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 ,三、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL 1配制该溶液需称量NaOH的质量为 称量时，需把 NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的 盘进行称量,4.0 g,偏低,左,2配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有 ,100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,检查是否漏水,判断正误：(正确打“”号，错误打“”号) 1(2010山东高考)标准状况下，1.12 L16O2与18O2均含有0.1 NA 个氧原子 () 2(2010广东高考)1 mol/L的NaCl溶液中含N
4、A个Na () 3(2010上海高考)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA () 4(2010上海高考)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为 0.1NA () 5(2010四川高考)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少64 g (),一、 有关阿伏加德罗常数的考查,(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气 体若为混合气体，则要注意组成成分间可能发生的化学 反应，如：2NOO2 = 2NO2等 (2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况” 还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量 不受外界条件的影响,二、以物质的量为中心的相关
5、计算,物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化,2容量瓶的使用 (1)使用前要检查是否漏水； (2)不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体； (3)不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中； (4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量 瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量 瓶的容积相等,(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦 超过刻度线，要重新配制. (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干 燥的，有少量蒸馏水不影响结果,(2010福建高考题改编)NA表示
6、阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度 为1 mol/L,名师点拨 该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象,答案 AD,因对Cl2反应的情况考虑不全面，而误选C或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选D.,(1)在18 g 18O2中含有多少个中子？在18 g 18O2和18O3的混合物 中含有多少个氧原子？ (2)1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反
7、应转移电子数是多少？,提示： (1)1个18O中含有(188)个中子，则18 g 18O2中含有10NA个中子.18 g 18O2和18 g 18O3中均含有NA个氧原子，则18 g二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个 (2)NA，因为Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl原子失去NA个e，另外NA个Cl原子得到NA个e.即转移电子数为NA.,(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/
8、(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400),名师点拨 解答本题要理解有关的基本概念，注意运用定义式进行推导计算,.,解析 本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立,答案 A,解答物质的量浓度题目的策略是，不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度.解题思路一般有两个出发点：由“定义式：c ”出发，由此欲求c，先求n及V.由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”
9、.c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)；b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)；c.质量守恒.,答案：B,化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反应都遵循质量守恒，且氧化还原反应中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题的理论依据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒若能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效,果质量守恒：
10、常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的计算原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而达到快速解答的目的电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确答案电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多种阴、阳离子的电解质溶液中，已知溶液中其他离子浓度，求解某一离子浓度的计算得失电子守恒：常常用于氧化还原反应的计算和相关概念的判断,(2010新课标高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/L C10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L,方法导入 由题目给出的Na2SO4、AgNO3的物质的量求出Ba2和Cl的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答,答案 D,
