《2018高三化学一轮复习 第4章 第4讲 金属材料、复合材料课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 第4章 第4讲 金属材料、复合材料课件 鲁科版（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础回归 1.铜 （1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质：,紫红,第4讲 金属材料、复合材料,基础盘点,Cl2+Cu CuCl2,点燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,黑,棕黄,2.氧化铜和氢氧化铜,CuO,Cu(OH)2,黑,蓝,3.CuSO45H2O CuSO45H2O为 色晶体，俗称 。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 5H2O）可作为 的检验依据。 指点迷津 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。 Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴
2、定Cu2+的原理之一。,蓝,蓝矾、胆矾,水,二、金属与金属材料 自我诊断 1.2008年北京奥运会圆满结束，中华民族百年梦想完 美画圆。奥运期间“化学看点”多，对下列问题表 述不正确的是 （ ） A.“鸟巢”结构设计奇特新颖，首次使用Q460规 格的低碳合金钢材，其强度大 B.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会 开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色 反应”知识相关 C.为纪念第29届奥运会，中国人民银行发行了奥运 会贵金属纪念币，贵金属是指金、银、铂 D.北京奥运会采用了金镶玉奖牌，其中玉属于金属单质,D,基础回归 1.合金 （1）概念 与其他一种 或 形成的具 有 的物质。 （
3、2）特性 熔点较各成分的熔点 。 合金比各成分金属具有更好的 、 以及物 理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、硬度大 等。,一种金属,或几种金属,非金属,金属特性,低,硬度,强度,2.金属材料 （1）黑色金属材料 包括 。 生铁与钢,铁、锰、铬以及它们的合金,不锈钢 普通钢中，加入 、 等多种元素，使其具有 的特性。 （2）有色金属材料 除 以外的其他金属材料及其合金。 铝合金 a.性能： 等。 b.用途：用于 、 、 以及 电子行业等。,铬,镍,耐腐,蚀,黑色金属,强度高、密度小、塑性好、耐腐蚀,建筑业,容器和包装业,交通运输,其他几种有色金属材料 a.延展性最好的金属为金。 b.导热性、
4、导电性最好的金属是 。 c. 被称为货币金属。 d.金广泛用于电子元件。 e. 可用作有机合成的催化剂、化学电源。 f. 具有独特的杀菌功能，可制造水管。 g. 可用做核电厂反应堆的核燃料。 h. 被誉为21世纪的金属，是一种“亲生物金属”。,银,金、银、铜,银,铜,铀,钛,三、复合材料 自我诊断 2.下列说法错误的是 （ ） A.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体 的复合材料 B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤 维为基体的复合材料 C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中 加入了碳纤维做增强体 D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶 瓷复合而成的材料制成的,
5、解析 飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体， 金属为基体的复合材料，而B项中将基体与增强体颠 倒了。 答案 B,基础回归 1.复合材料是将两种或两种以上 不同的材料经特 殊加工而制成的，其由两部分组成，一部分称为 ，在复合材料中起 作用，另一部分称为增 强体，在复合材料中起骨架作用。 2.将复合材料按基体分类，可分为 复合材料、 复合材料和 复合材料。将复合材料按 形状分类，可分为 复合材料、 复 合材料和 复合材料。,性质,基体,黏结,树脂基,金属基,陶瓷基,颗粒增强,夹层增强,纤维增强,3.玻璃钢是一种以 做增强体， 做基 体的复合材料。碳纤维复合材料是在 的基 体中加入了 做增强体，具
6、有 、 且 的特点。 在合金和复合材料的概念中均提及“两种或 两种以上”的字眼，由此能说合金即为复合材料 吗？ 不能。合金性能单一，它只能作复合材料的基体或增强体。,玻璃纤维,合成树脂,合成树脂,碳纤维,韧性好,强度高,质轻,思考,答案,四、金属的冶炼 自我诊断 3.冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法，水 煤气法（或氢气、一氧化碳法），活泼金属置 换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。 古代有：()火烧孔雀石炼铜Cu2 (OH)2CO3, ()湿法炼铜；现代有：（）铝热法炼铬， （）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁。,（1）试写出（）、（）、（）、（）发生 反应的化学方程式。 （2
7、）下列关系不正确的是 。 A.() B.() C.() D.(),解析 （）火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石， 孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后还原CuO得 到Cu。Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2, 2CuO+C 2Cu+CO2。 （）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物 溶液中置换出铜。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 （）铝热法炼铬2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3。 （）从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再 电解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,（） Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2, 2CuO+C
8、2Cu+CO2 （）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,答案,（）2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3 （）MgCl2(熔融) Mg+Cl2 （2）B,基础回归 1.金属在自然界中存在的形态 除了 、 等极少数金属外,绝大多数金属以 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显 化合价。 2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子 电子被 为金属单质的过程：Mn+ne- M。,金,铂,化合物,正,得,还原,3.金属冶炼的一般步骤 （1） ：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 （2）冶炼：利用 ，用 把金属 矿石中的 。 （3）精炼：提纯金属。 4.金属冶炼方法 （1）热分解法
9、例如：2HgO 2Hg+O2,2Ag2O 4Ag+O2。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点是：金属元素的金 属性 ，金属元素的原子 失去电子，其金属离 子 得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定 性 。,弱,不易,容易,较差,富集,氧化还原反应原理,还原剂,金属离子还原成金属单质,（2）热还原法冶炼金属 焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学 方程式依次为： 。 一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO， 其化学方程式依次为： 。 氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其 化学方程式依次为： 。,C+2ZnO 2Zn+CO2 C+2CuO,2Cu+CO2,3CO+Fe2O3
10、 2Fe+3CO2,CO+CuO Cu+CO2,3H2+WO3 W+3H2O 4H2,+Fe3O4 3Fe+4H2O,，,，,，,活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5， 其化学方程式依次为： 。 可用热还原法冶炼的金属，其金属性 ，金属在 常见金属活动性顺序中居于 区域。 （3）电解法冶炼金属 例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，其化学方 程式依次为： ； ； 。,2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr,10Al+3V2O5 6V+5Al2O3,中等,中间,2Al2O3(熔融) 4Al+3O2,MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2NaCl(熔融),2Na+Cl2,，
11、,要点一 金属的冶炼 1.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系,要点精讲,【典例导析1】 下列说法正确的是 ( ) A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B.所有合金都只含有金属元素 C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,解析 本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原 剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3,A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金 属钠应该用电解熔融的NaCl方法制取，B项错；铝是 活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，但可用电 解法制得，C项对；金属可以回收利用，D项对。 答案 B,迁移应用1 元素的性质包含金属性和非
12、金属性，其 强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。 某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金 属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属 性的是 ( ) A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液 C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应,A,解析 锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁 的冶炼方法相同，即电解法。,要点二 铝热反应 1.原理：Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝 将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将 氧化物中化合态的金属还原为金属单质。 2.反应特点：高温条件；剧烈燃烧，放出大量的 热；新生成的液态金属单质易与Al2O3（固态） 分离。 3.
13、引燃剂和铝热剂 (1)引燃剂：镁条、氯酸钾。 (2)铝热剂：铝粉和金属氧化物（Fe2O3、Cr2O3、 V2O5等）组成的混合物。 4.应用 铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接 钢轨等。,【典例导析2】下列说法错误的是 （ ） A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析 本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的NaCl方法
14、制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，但可用电解法制得，C项对；金属可以回收利用，D项对。,B,迁移应用2 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 （ ） A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 解析 锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。,A,对点训练,题组二 金属的冶炼 4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）,A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小 解析 从题给图示可以归纳出金属性越不活泼的金属 （如铜）越早被开发利用，故选D。 答案 D,5.在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与a反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾易
