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1、一、电解质和非电解质 自我诊断 1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于 电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 。 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F.盐酸 G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J.氢氧化钡 解析 A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F,第2讲 离子反应 离子方程式,基础盘点,2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）NaOH： ； （2）Fe（OH）3： ； （3）NaHSO4：
2、 ； （4）NaHCO3： ； （5）H2S： 。 答案 （1）NaOH Na+OH- （2）Fe（OH）3 Fe3+3OH- （3）NaHSO4 Na+H+SO （4）NaHCO3 Na+HCO ;HCO H+CO （5）H2S H+HS-；HS- H+S2-,基础回归 1.电解质与非电解质 （1）电解质和非电解质的研究对象是 化合物。 （2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。,特别提醒,2.强电解质与弱电解质,电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都
3、是强电解质,如CH3COOH、NH3H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。,误区警示,3.电离方程式 （1）电离：电解质在 时，离解成 能够 的过程。 （2）书写： 强电解质完全电离，用“ ”表示，如 NaCl ； 弱电解质部分电离，用“ ”表示，如 NH3H2O ； 多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例： ；多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步 书写，如Cu（OH）2 。,溶于水或熔融,自由移动的离子,Na+Cl-,NH +OH-,H2CO3 H+HCO ；HCO H+CO,Cu2+2OH-,二、离子反应和离子方程式 自我诊断 3.写出下列反应的离子
4、方程式： （1）Cl2通入水中： ； （2）Na投入水中： ； （3）FeCl2溶液中通入Cl2： ； （4）FeCl3溶液中加入铜粉: ； （5）用NaOH溶液吸收少量CO2： ； （6）明矾溶于水加热水解： ；,（7）大理石与醋酸反应： ； （8）铝溶于NaOH溶液中： ； （9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ； (10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 。 答案 （1）Cl2+H2O H+Cl-+HClO （2）2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 （3）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （4）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,（5）2OH-+CO2 CO +
5、H2O （6）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ （7）CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 （8）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 （9）Mg2+SO +Ba2+2OH- BaSO4+ Mg（OH）2 （10）Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,基础回归 1.离子反应 （1）离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应, 这样的反应称作离子反应。 （2）离子反应发生的条件 。 。 。 。,发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质,发生氧化还原反应,盐类水解反应,络合反应,2.离子方程
6、式 （1）离子方程式:用 来 表示离子反应的式子。,实际参加反应的离子符号,（2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,（1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应 制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。 （2）对于微溶物在离子反应中有三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式 表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO Ag2SO4 当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）, 应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水 中：CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O
7、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO CaCO3+2OH-,特别提醒,三、离子共存 自我诊断 4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 （ ） A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、 Cl-、SCN- B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的 溶液：CO 、SO 、Na+、K+ C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO 、NO 、 Na+ D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO,解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和 碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO 不
8、 共存，B项错；含有NO 的酸性溶液与Al反应生成的气体是NO，而不是H2，C项错。 答案 D,基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接 应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 、 、 、 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便 在溶液中大量共存。,不发生,能发生,生成难溶物或,微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,发生氧化还原反应,不能,审题时应注意题中给出的附加条件,如: (1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-n mol/L(n7), 溶液可能呈酸性，也可
9、能呈碱性。各种指示剂变 色确定溶液的酸碱性等。 （2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也 可能呈碱性。 （3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但 并不意味着溶液无色。 （4）MnO 、NO 、Cr2O 等在酸性条件下具有 强氧化性。 （5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。,迷津指点,要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比,要点精讲,【典例导析1】 下列物质的水溶液能导电，但属 于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 解析 A选项中CH3COOH 是一种弱电解质；B选 项中Cl2是单质，既
10、不是电解质，也不是非电解 质;C选项中NH4HCO3是一种强电解质;D选项中 SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离 子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出 来的，SO3是一种非电解质。,D,（1）判断电解质和非电解质时： 在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电 即可。 若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物 是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否 来自于电解质本身。 （2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电 离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。,方法归纳,迁移应用1 下列描述正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、 碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫
11、酸钡和水分别属于非电解质、强电 解质和弱电解质 C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、 HSO 、OH- 解析 A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电 能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解 质强弱无关;D项中NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4 Na+H+SO ,故溶液中不存在HSO 。,B,要点二 与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 1.某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe
12、3+2Br2+6Cl- 当氯水少量时： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 当FeBr2与Cl2为11时： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,2.铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3+3OH- Al（OH)3 强碱过量：Al3+4OH- AlO +2H2O 3.酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO2+2OH- CO +H2O 碱不足：CO2+OH- HCO 类似的还有SO2与碱的反应。,4.酸式盐与碱溶液的反应 （1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时： Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时： Ba
13、2+OH-+H+SO BaSO4+H2O （2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO NaOH溶液少量时： Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,5.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O 6.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与 强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：CO +H+ HCO 盐酸过量：CO +2H+ CO2+H2O,【典例导析2】 下列离子方程式正确的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中
14、加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,解析 加HI后溶液呈酸性，NO 的氧化性强于 Fe3+，A项中，离子方程式无体现,不符合客观 事实；C项中，产物不正确,加入过量Ba(OH)2， CO 完全沉淀；D项中，离子方程式不符合电 荷守恒。 答案 B,书写酸式盐和碱反应的离子方程式时, 一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为 1 mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而 确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深,从 历年的高考试题来看，只限于
