《2018届高考化学状元之路系列 15 元素周期表复习课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学状元之路系列 15 元素周期表复习课件 新人教版（156页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 物质结构 元素周期律 学案15 元素周期表,轻松学教材 qing song xue jiao cai,一元素周期表 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数原子序数=1核电荷数=2质子数=3核外电子数,元素周期表,二元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,2.卤族元素,卤族元素(FClBrI),三、核素 1.质量数 (1)定义：质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (2)两个近似：电子的相对质量近似为0；质子和中子的相对质量近似相等，都约等于1。因此，质量数数值上等于该原子相对原子质量的近似整数值。 2.元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。质子数决定
2、元素的种类。,3.核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。质子数和中子数共同决定核素的种类。,4.同位素 (1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。例如，氧元素有O、O、O三种同位素。 (2)同位素性质：当某种元素具有多种天然、稳定的同位素时，无论是游离态还是化合态，其各同位素的原子个数百分数一般是不变的。同一元素的各种同位素，其质量数不同，但化学性质几乎完全相同。,1.(2009如皋模拟)物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是( ) A.质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数 D.最外层电子数
3、、质子数 答案：B 解析：元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数密切相关。,2.下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素 答案：C,解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，因此B项错误；C是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氢元素，故D项
4、错误。,3.(2009宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排 布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( ),答案：D 解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。,答案:C,5.(2008上海)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。,(1)B元素在周期表中的位置是_。 (2)写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”或
5、“小”)，其理由是 。 (4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明这一结论的一个实验事实 _。,第三周期第A族,2Na2H2O=2NaOHH2,大于,大,SiO2是原子晶体,Cl,高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化 氢强(合理即可),(1)上表中与A属于同一周期的元素是 。写出D离子的电子排布式 。 (2)D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 。 a.B元素的最高正价为6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应,Mg,1s22s22p6,
6、离子,2F22H2O=4HFO2,bd,(4)A与D两元素金属性较强的是(写元素符号) 。写出能证明该结论的一个实验事实 _ _。,Na,钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢 氧化镁强(合理即可),解析：(A)A元素从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“1个未成对的p电子”知是Cl元素，与气体能溶于水相吻合。C元素从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D元素s电子数等于p电子数，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。 比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化
7、物的水化物的酸性强弱等方面去判断。,(B)A元素：从“黄光”知是钠元素。B元素：分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和稀有气体，由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素或氮元素。由“L层有一个未成对的p电子”知是硼元素或氟元素，结合“气体”知，C是氟。D2有10个电子，则D是镁元素。,6.多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。请根据铯在元素周期表中的位置，试推断下列内容： (1)铯的原子核外共有 层电子，最外层电子数为 。 (2)铯跟水起剧烈反应，放出 色气体，同时使滴有紫色石
8、蕊试液的溶液显 色，因为 _(写出离子方程式)。,6,1,无,蓝,2Cs2H2O=2Cs2OHH2,(3)碳酸铯的水溶液使酚酞试液显 色，因为 _(用离子方程式表示)。 (4)同位素138Cs原子核里有 个中子。,红,83,解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知 Cs位于第六周期第A族，其原子序数为55。所以其同位素138Cs的中子数为：1385583。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和 CsOH：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH为强碱能使紫色石蕊试液显蓝色；Cs2CO3为强碱弱酸盐， 酚酞试液遇碱显红色。,重点探究 一、元素周期表的结构 1.元素周期表的结构
9、,2.元素周期表的结构记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不满。 纵行称做族，总共一十六，一八依次现，一零再一遍；族最特殊，三行算一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属B族；位构性一体，相互可推断。 说明：指A、A、B、B、B、B、B、依次排列。 B、B、A、A、A、A、A、0依次排列。,3.元素周期表中的特殊位置 (1)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。 (2)过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。,4.元素周
10、期表的结构与原子序数的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如：氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。,(2)同周期A族和A族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。 特别提醒：周期表中族内元素的排列并非完全以最外层电子数进行的，还要根据元素的性质等，如He只有一个电
11、子层且已排满，达稳定结构，故排在“0”族，而非A，因此最外层电子数相等的元素不一定都在同一族(特别是过渡元素)。,【例1】2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素的名称及所在周期是( ) A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 解析：根据元素周期表可知，镭是88号元素，111号元素应第七周期，故是钅仑。 答案：A,【方法归纳】 1.根据各周期元素种数的变化规律可以分析得出同周期第A族和第A族元素原子序数的差存在如下规律。,2.同主族元素原子序数之差存在下列规律：根据各周期元素的种数依次为：第一周期：2种，第二、三周期各8种，第四、五周
12、期各18种，第六周期32种，这样同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为：2、8、8、18、18、32，对于同主族不相邻周期的元素的原子序数之差，可将它们的差累计求得，如H与K相差18，,类比迁移,1.元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：,(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种，其原因是 _。 (2)周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 。,第六、七周期中在第B族中出现了镧系和锕系元素,B,A,50,(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(填字
13、母) 。 A.在化合物中呈2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质与水反应，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水,B,解析：(1)第六、七周期中由于在第B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知第A族元素形成的化合物最多。,(3)根据元素周期表可通过分析数据归纳出潜在的规律：,可见规律是元素种数2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。 (4)在周期表中，同族元素从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能
14、呈两性。,二、原子或离子中各数之间的关系 1.构成原子的粒子,3.有关粒子间的关系 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)； 质子数核电荷数中性原子的核外电子数； 阳离子：质子数核外电子数电荷数。 阴离子：质子数核外电子数电荷数。,【例2】X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn1、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是( ) A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm 答案：C,解析：由原子结构的知识可推出aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子数分别为am、bn、cn、dm。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即ambncndm。经转化可得：acmn，abmn，cdmn，bdmn。,【方法归纳】 X中各数、量之间的关系一直是高考的重点和热点。解答此类问题的关键是要熟悉元素符号周围字母的意义及120号元素微粒的结构特点。 (1) 各字母表示的意义：A：质量数，Z：质子数，X：元素符号，x：化合价，R：电荷数，m：原子个数。,(2)120号元素微观粒子中常见等电子粒子 2电子粒子：H2、He、Li、H、Be2。 10电子粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na、Mg2、Al3、NHoal 、H3O、N3、O2、
