《广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第三节 第1课时 离子键》课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省陆河外国语学校高中化学《第一章 第三节 第1课时 离子键》课件 新人教版必修2（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学键 第1课时 离子键,美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素氢。,1了解离子键的概念。 2了解离子化合物的概念。,离子键的形成,1Na在Cl2中的燃烧,2.NaCl的形成过程 (1)Na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；Cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_
2、。,1剧烈燃烧 黄色 白烟 2NaCl2 2NaCl 2(1)失去1 8e Na 得到1 8e Cl Na和Cl NaCl,(2)电子式 在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 原子电子式：H _ Cl_ S_ Ar_ Mg_ 离子电子式：Na_ Mg2_ OH_,答案：,(3)写出NaCl形成过程的电子式。 _ 3离子键 _称为离子键。 成键微粒：_；相互作用：_。,答案：,3带相反电荷的离子间的相互作用 阴阳离子 电性作用,综合拓展,离子键的判断方法 1第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 2金属
3、阳离子与某些原子团(如 、 、 、OH等)之间，通过离子键形成离子化合物。 3铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。 4活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。,尝试应用,2下列物质中含离子键的是( ) ACl2 BCO2 CNaCl DCH4 解析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，但部分物质如AlCl3、BeCl2除外。 答案：C,离子化合物,1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。 2构成粒子：_。 3粒子间的相互作用_。 4种类,1离子键 2.阴离子或阳离子 3.离子键,5用电子式表示离子化合物的形成过程,答案：,综合拓展,一、离子键的三个“一定”和
4、两个“不一定” 1三个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键； (2)含有离子键的物质一定是离子化合物； (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 2两个“不一定” (1)离子化合物中不一定含有金属元素如NH4Cl、NH4NO3等； (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,二、电子式的书写,尝试应用,3下列物质中属于离子化合物的是( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 4以下元素一定能形成离子化合物的是( ) A6号与8号元素 B20号与35号元素 C第A族与第A族的元素 D第A族与第A族的元素 解析：活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物。20号为活泼金属元素C
5、a,35号为活泼非金属元素Br。 答案：B,A,一、离子键和离子化合物,下列说法正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,解析：离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式 可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，因此答案选D。 答案：D,变式
6、应用,1下列叙述错误的是( ) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键 D非金属原子间也可能形成离子键,解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C项说法是正确的，如H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；D项说法是正确的，如 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 答案：A,二、电子式的书写,下列离子化合物的电子式不正确的是
7、( ),解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为 ，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷
8、数，氧化钠电子式的正确书写是：Na 2Na，D选项错误。故正确答案为D。 答案：D,名师点睛：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子(离子)结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。,变式应用,2判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号中填“”。,答案：(1) (2) (3),1下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是( ) AMgCl2 BCaBr2 CK2S DNa2O 解析：氩的原子结构示意图为 ，有三个电子层，只有C符合题意。 答案：C,7(双选题)关于氯化钠的下列说法中，错误的是( ) A易溶于水，且水溶液能导电 B熔融状态下不能导电 C具有较高的熔点 D它是由Na和Cl间的静电吸引而形成的,BD,
