《广东省汕头市澄海中学高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市澄海中学高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律》课件（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、原子结构 二、元素周期表 三、元素周期律,第八讲、 物质结构 元素周期律,练习1、(2010) 40关于 的说法正确的是 A质量数为6 B质子数为6 C电子数为13 D中子数为6,B,原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数=原子的核外电子数,质量数(A)质子数(Z) + 中子数(N),（质子数），（质量数）， b（微粒所带的电荷数）， a（组成分子的原子数），m（元素的化合价）,1、微粒间的数量关系,考点一、原子的构成,质子数相同，中子数不同的核素(原子)间的互称。,2、同位素：,日本核辐射再蔓延 碘-131超标上万倍 。来源：东方卫报。 2011年04月02日。 碘的同位素有碘-115,
2、碘-116,碘-117,碘-118,碘-119,碘-120,碘-121,碘-122,碘-123,碘-124,碘-125,碘-126,碘-127,碘-128,碘-129,碘-130,碘-131,碘-132,碘-133,碘-134,碘-135,碘-136,碘-137,碘-138,碘-139,碘-140,碘-141,碘-142,其中碘-127为稳定同位素,其余都有放射性,日本核污染的是放射碘-131,半衰期为8天左右.,练习2、简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D
3、.具有相同的质量数,A,练习3、(2009) 1下列关于 的叙述正确的是 A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为16,练习4、 (2009) 31下列关于12C和13C说法正确的是 A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素,B,A,1、结构：,个周期,短周期（ ）,1、2、3周期,长周期（ ）,4、5、6 周期,7,个族,主族,副族,16,第族,0族,主族序数,=最外层电子数,周期数=,电子层数,2、与周期表有关的关系：,考点二、元素周期表的结构,练习5、(2010) 7下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是,A,练习6、(201
4、0) 60某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是 AVIIA族元素 BIIA族元素 C第二周期元素 DIA族元素,BC,逐渐减小:NaMgAl,逐渐减弱: NaMgAl,逐渐增强:PSCl,逐渐减弱: NaOHMg(OH)2Al(OH)3,逐渐增强: H3PO4H2SO4HClO4,逐渐增强: PH3H2SHCl,逐渐增大:NaK,逐渐增强: NaK,逐渐减弱:FClBrI,逐渐增强: NaOHKOH,逐渐减弱:HClO4HBrO4,逐渐减弱:HFHClHBr,考点三、元素周期律,练习7（2010广东理综卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的
5、是 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,练习8、(2010) 37.对于VIIA族元素，下列说法不正确的是 A可形成-1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱 练习9、(2010) 58关于硫和氧的性质叙述正确的是 A硫在O2中燃烧生成SO2 B硫在O2中燃烧生成SO3 C硫的非金属性比氧的强 D氧的非金属性比硫的强,B,AD,练习10、 (2009) 2对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿 练习11、 (2009) 12F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同 C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同 练习12、 (2009) 19下列元素中金属性最强的是 ANa BMg CAl DSi,C,B,A,小结,一、原子结构 二、元素周期表 三、元素周期律,作业：P37,
