《江西省景德镇市2014-2015学年高一化学上学期期中质量检测试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省景德镇市2014-2015学年高一化学上学期期中质量检测试题 理（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、景德镇市2014-2015学年第一学期期中质量检测卷高一化学（理科）题号一二三四五总分分数选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2以下实验装置一般不用于分离物质的是()3科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒
2、的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 ()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol 5价砷完全转化为3价砷，失去2 mol电子4.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D5常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6. 下列现象与胶体的性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现
3、堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7下列物质能导电且属于电解质的是 ()A石墨BNaCl溶液C氯化钠固体 D熔融的NaOH8.下列物质分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离四氯化碳和水9在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯(C2H4)，另一个充满甲烷(CH4)和丙炔(C3H4)的混合气体，这两瓶一定具有相同的()A碳原子数B氢原子数C质量 D密度10按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化
4、物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸 一元酸化合物混合物A BC D11. 下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是() 1224 mL0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2D013下列反应的离子方程式正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe22H2O24H Fe34H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫： NH3H2OSO2 NHHSOD硝酸铁溶液中加过量氨水
5、： Fe33NH3H2O Fe(OH)33NH14如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL115.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()AH2O2H2SO4 SO2O22H2OB2Fe3SO22H2O 2Fe2SO42- 4HCS
6、O2I22H2O H2SO42HIDCl2SO22H2O H2SO42HCl16将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol二、填空题（共18分）17.（8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式：_。 (2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式：_。 (3)O2(CO2)试剂_，离子方程式：_。 (4) ( )试剂_，离子方程式：_。18（10分）KCl
7、O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1) 配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(4) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。三、实验题：（共22分）19（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份10
8、0 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题： (1) 根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。 (2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1) (3) 试确定K是否
9、存在？_，判断的理由是_20（10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。 (1) 该同学应选择_mL的容量瓶。 (2) 其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与 (3) 该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105 (4) 下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、
10、“偏小”或“无影响”，下同) 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。四、计算题：（12分）21(6分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。22(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数） (1) 该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2) 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)
11、 在1000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。景德镇市20142015学年度上学期期中考试卷高一化学（理科）参考答案及评分标准一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题 号12345678答 案BDDCDCDC题 号111111答 案BBDBDCAC二、填空题（共18分）17.（8分）（每空1分）(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 (2)饱和NaHCO3溶液 +H+H2O+CO2(3)NaOH溶液 2OH-+CO2+H2O (4)稀硫酸+2H+H2O+CO218.（10分）(1) （3分） (2) KClO3HClCl2ClO2 (3) （每空1分） (4) 0.2（2分）三、实验题（共22分）19.（12分）(1)不能确定（1分）Ba2、Mg2（2分）(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO（1分）0.1（2分）CO（1分）0.2（2分） (3)存在（1分）溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在（2分）20.（10分） (1) 500（2分）(2) C（
