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1、余江一中20142015学年高二（上）期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题，共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是 ( )A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 DNaOHHCl=NaClH2O2100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 ( )A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适
2、量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )HClH2O=H3OCl ZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部4下列溶液一定呈中性的是 ( )Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/
3、c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN6下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 ( )ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液7在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ( )固体NaOH 固体KOH 固体NaHS 固体CH3COONa 冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有825 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为 ( )
4、A12B13C14D159电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH
5、)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)11将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( )AKClBMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO412.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该 温度下，下列说法正确的是 ( )A含有大量SO的
6、溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4 溶 液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点13已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 ( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S14如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH
7、溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 ( )AX为负极，电极反应为：Si4e=Si4BX为正极，电极反应为：4H2O4e=4OH2H2CX为负极，电极反应为：Si6OH4e=SiO3H2ODY为负极，电极反应为：Fe2e=Fe215.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg放电Mo3S4MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是 ( )AMg2向正极迁移 B正极反应式为：Mo3S42xe=Mo3SCMo3S4发生氧化反应 D负极反应式为：xMg2xe=xMg216一种甲醇、氧气和
8、强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，则有关说法正确的是 ( )A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO6H2OC标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题：（ 每空2分，共52分）17(10分)pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”、“”或“7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） _。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时
9、通常需要向其中加入_，目的 是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。19(10分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。 20(10分)如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 molL1的CuSO4溶液。(1)负极为_，电极反应式为_。正极电极 反应式为_。(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质
