《2018届高中化学第2轮总复习 专题3 第17课时无机推断题课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018届高中化学第2轮总复习 专题3 第17课时无机推断题课件(21页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、,第 课时,17,无机推断题,专题三 元素及其化合物,无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互 转化关系的综合考查的优秀题型,它呈现以下命题特点:多 信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。定性、定量分析并重。计算和推理(讨论)并重。 近几年来的高考试题变化趋势为:题目小型化、渗透概念和理论,与实验、计算相结合,增加了综合度和难度。,能够综合应用金属元素,非金属元素及其重要化合 物知识。了解生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。,考标,考情,1.解答推断题的基本方法 解答推断题的基本方法为:推、猜、尝试、假设。
2、2.解答推断题的“五步曲” 审:先迅速浏览一遍题目,从题干问题框图,明确目 要求。找:找题眼,即找到解题的突破口。析:从题眼出 发,联系信息及已学的知识,大胆猜测、尝试和假设,进行综合 分析和判断,形成结论。验:将结果放入原题中检验,完全符 合才算正确。答:按题目要求写出答案。 3.常见题眼 推断题中常见题眼包括:特征反应、特殊现象、特殊颜色、 特殊状态等。,例1,已知AO分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为23,且能与水反应得到两种碱。C为淡
3、黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期,第_族。化合物C的电子式为_。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:_。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:_。 (5)上图中,在同一反应里一种物质即作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_个。,框图推断题抓住题眼,如根据B是由短周期元素组成 的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气,可判 断B为金属镁。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为 23,就可以判断D为氮化镁,所以A为氮
4、气。C为淡黄色固体 化合物,判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀,说明有氢氧化铜生成,判断G为NaOH,J为H2O,H为O2。 通过分析可得:A:氮气,B:镁,C:过氧化钠,D:二氮化三镁,E: 硝酸镁,F:硝酸铵,G:氢氧化钠,H:氧气,I:氨气,J:水,K:硝 酸钠,L:一氧化氮,M:二氧化氮,N:硝酸,O:硝酸铜。,解析,7,B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物 质,它们之间的反应关系如下图所示。,变式1,(1)若A是碳化钙,A与B的水溶液反应时只生成气体C、 CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为 ,其 固态时的晶体类型为分子晶体;C分子中含有的化学键
5、类型是极 性键和非极性键。 (2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质,D既可 溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出: D溶于盐酸的离子方程式 。 工业上冶炼A的化学方程式 。,2NaCl 2Na+Cl2,电解,CO2,实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水 溶液(滴有酚酞),一段时间后,若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况),则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的 体积变化)。某电极附近溶液颜色变红,原因是 ,则该电极与外接 直流电源的负(填“正”或“负”)极相连接。 (3)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则反应的 化学方程式 。,氢离子
6、在阴极得到电子生成氢气,水的电离平衡被破坏,使,13,得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,(4)若A常温下为红棕色气体,B是含氧酸盐,D不溶于盐 酸,则D的化学式是 。,H2SiO3,(1)因碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔,若还要生成碳酸钙,又因B中只含两种元素,故B溶液中含CO2。 (2)短周期中原子半径最大的元素的单质是Na,D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,故D为氢氧化铝。电解NaCl溶液的电极方程式为:阳极:2Cl-2e- Cl2,阴极:2H+2e- H2,当两极气体均为0.005 mol时,Cl-刚好反应完,生成的OH-物质的量为0.0052=0.01 mol,c(OH-)=
7、0.01/0.1=0.1 mol/L,所以pH=13。(3)可溶性强碱与正盐反应生成气体,B为铵盐,D不溶于稀硝酸为BaSO4,故A是Ba(OH)2,B是硫酸铵。,解析,根据下列事实,推断相关元素,并回答有关问题。 信息1:常见的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增 大,它们的单质在常温下都是固态。 信息2:它们的最高价氧化物(相对分子质量都大于30)有两 种可以溶解于盐酸,三种可以溶解于NaOH溶液。 信息3:将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸,过滤后向 滤液中加过量NaOH溶液,最后有白色不溶物,过滤得溶液甲。 信息4:将它们单质的混合物a g溶解于足量NaOH溶液,过 滤后向滤液
8、中加过量盐酸,最后有白色不溶物,过滤得溶液乙。 信息5:A和D同主族。,例2,试回答下列问题: (1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是 。 (2)根据信息2可以推断出一定有 元素。 根据信息3可以推断出一定有 元素。 根据信息4可以推断出一定有 元素。 综合所有信息,结合信息5,可以推断出A元素是 。 (3)将溶液甲和溶液乙混合,一定会有沉淀吗? 。为什 么? 。,(4)若信息3和信息4中所得到的气体的质量相等,则混合物样品 中由信息3和信息4所推出的两元素对应单质的物质的量之比为 。,解析: (1)若A、B或C是S,则后面的单质为气态,不符合题意。(2)信息2说明其中有一种氧化物既
9、可溶于酸又可溶于碱,即该氧化物为Al2O3。信息3的白色不溶物是不溶于NaOH溶液的碱,说明一定有Mg,同理信息4可判断一定有硅,又由原子序数递增和A、D同主族可得:A为C,B为Mg,C为Al,D为Si。(4)注意等量Al无论与盐酸还是与氢氧化钠反应放出氢气量相等。,(1)A、B、C (2)铝镁硅碳 (3)不一定混合后的溶液可能是强酸性也可能是强碱性, 不能保证一定有Al(OH)3生成 (4)21,答案:,A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间 有如下转化关系(副产物已略去): 试回答: ()若X是强氧化性单质,则A不可能是 DE(填序 号)。 A.S B.N2 C.Na D.Mg E.
10、Al,变式2,(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解 质,A溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为 , X的化学式可能为(写出不同类物质) ,A溶液与C溶液混合的离子方程式为 。 (3)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生 不溶于稀HNO3的白色沉淀。,Al(OH)3,NaOH或KOH或HCl(或,其他强酸),用试管取少量C,检验C溶液中金属离子的操作方法是 。 将B溶液与“消毒液”(有效成分NaClO)在浓碱 溶液中混合,生成高效环保的净水剂Na2FeO4,完成下列反 应的离子方程式:,溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝,酸),溶液
11、呈血红色,证明原溶液中有Fe2+存在,2Fe(OH)3+ ClO-+ FeO42-+ Cl-+ H2O,3,4,OH-,2,3,5,(1)X考虑为O2,S、N2、Na都能连续两次氧化,Mg 和Al没有变价,只能一次氧化。 (2)考虑两种情况:Al3+ OH- Al(OH)3 OH- AlO-2; AlO2- H+ Al(OH)3 H+ Al3+。 (1)判断A是氯气,X是铁,B是氯化铁,C是氯化亚铁,检验Fe2+ 有两种常用方法:Fe2+ 无明显现象 呈血红色; Fe2+ 白色沉淀 变为灰绿色 红褐色。,解析,将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200 时,A全部分解 为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如 下图所示,C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没 有列出。请按要求填空:,(1)单质J的化学式是 ,E的分子式是 。 (2)写出B和F反应的化学方程式为 , D和Na2O2反应的化学方程式 。 (3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式: 。 (4)A的化学式为,Fe,CO,H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案也可),21,