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1、一、物质的分离和提纯 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫混合物的净化或 。,分离,纯净物,纯净物,除杂,2物质分离提纯的常用物理方法,固体与液体,中的固体物质,溶于溶剂,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,多次过滤,液体飞溅,大部分溶质,大,互不相溶,不反应,下口,上层,支管,沸石,“下进上出”,沸点,3常见气体的检验,复燃,蓝,蓝,白烟,褪色,复原,浑浊,澄清,蓝,(即时巩固解析为教师用书独有) 考点一 物质的分离和提纯的常用化学方法 1加热法 混合物中混有热稳定
2、性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。,2沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,3转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2
3、，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。,4酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。,5氧化还原法 (1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 (2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。,6调节pH法 通过
4、加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。,7电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。,【案例1】 (2009海南化学)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题：,(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该
5、具有的性质是_。 (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。 (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_。,【解析】 本题考查混合物的分离提纯。 (1)选用方案，则X加热时容易挥发或容易升华，且残留物加热不挥发也不分解。 (2)Au、Ag、Cu三种金属中，Au与硝酸不反应，Ag、Cu与硝酸反应，可以通过加入硝酸进行分离。 (3)先加入盐酸，可以分离出SiO2，得到AlCl3、FeCl3溶液，再加入过量的NaOH溶液，可以分离出Fe(OH)3，得到
6、NaAlO2溶液，最后加热Fe(OH)3得到Fe2O3。,【答案】 (1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O (或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O),(其他合理答案也可以),【即时巩固1】 (2009广东理基)下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeC
7、l3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤,【解析】 本题考查常见物质的除杂原理与方法。选项A，石灰水能除去CO2而不能除去CO；选项B，盐酸能与BaCO3反应，而不能与BaSO4反应；选项D，稀硝酸既能与Cu反应，又能与CuO反应；选项C，在FeCl2与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应为：2FeCl3Fe=3FeCl2，待充分反应后过滤，即可得到FeCl2溶液，并且不引入新杂质。 【答案】 C,考点二 物质的鉴定与鉴别 1鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：,2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有
8、： (1)不用任何试剂的鉴别题 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。,若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。,(2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，
9、可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。,(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,灵犀一点： 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取
10、某某试剂加入某某物质”的字样。,【案例2】 (2010重庆理综)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 【解析】 本题考查物质的鉴别，旨在根据物质性质之间的差异，选择合适的试剂来鉴别物质。在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2；BaCl2滴入四种溶液中，MgI2和NaAlO2无明显现象，AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，无法区别；NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应。 【答案】 A,【即
11、时巩固2】 (2008北京理综)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D,【解析】 中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同；中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生；中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同；中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同。 【答案】 A,
