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1、一、物质的分离和提纯 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分 开来,获得几种 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 的过程,又叫混合物的净化或 。,分离,纯净物,纯净物,除杂,2物质分离提纯的常用物理方法,固体与液体,中的固体物质,溶于溶剂,滤纸,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,多次过滤,液体飞溅,大部分溶质,大,互不相溶,不反应,下口,上层,支管,沸石,“下进上出”,沸点,3常见气体的检验,复燃,蓝,蓝,白烟,褪色,复原,浑浊,澄清,蓝,(即时巩固解析为教师用书独有) 考点一 物质的分离和提纯的常用化学方法 1加热法 混合物中混有热稳定
2、性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如:食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。,2沉淀法 在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质。例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,3转化法 不能通过一次反应达到分离的目的,要经过转化为其他物质才能分离,然后再将转化物质恢复为原物质。例如:分离Fe3和Al3时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2
3、,过滤后,再加盐酸重新生成Fe3和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质。,4酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。,5氧化还原法 (1)对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如:将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质。 (2)对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如:将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,除去FeCl3杂质。,6调节pH法 通过
4、加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。,7电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜。,【案例1】 (2009海南化学)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题:,(1)选用方案时,X应该具有的性质是_,残留物应该
5、具有的性质是_。 (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是_,有关反应的化学方程式为_。 (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3),参照方案和,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_。,【解析】 本题考查混合物的分离提纯。 (1)选用方案,则X加热时容易挥发或容易升华,且残留物加热不挥发也不分解。 (2)Au、Ag、Cu三种金属中,Au与硝酸不反应,Ag、Cu与硝酸反应,可以通过加入硝酸进行分离。 (3)先加入盐酸,可以分离出SiO2,得到AlCl3、FeCl3溶液,再加入过量的NaOH溶液,可以分离出Fe(OH)3,得到
6、NaAlO2溶液,最后加热Fe(OH)3得到Fe2O3。,【答案】 (1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发,且具有较高的热稳定性 (2)HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O (或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O),(其他合理答案也可以),【即时巩固1】 (2009广东理基)下列除去杂质的方法正确的是( ) A除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeC
7、l3:加入过量铁粉,过滤 D除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤,【解析】 本题考查常见物质的除杂原理与方法。选项A,石灰水能除去CO2而不能除去CO;选项B,盐酸能与BaCO3反应,而不能与BaSO4反应;选项D,稀硝酸既能与Cu反应,又能与CuO反应;选项C,在FeCl2与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉,发生的反应为:2FeCl3Fe=3FeCl2,待充分反应后过滤,即可得到FeCl2溶液,并且不引入新杂质。 【答案】 C,考点二 物质的鉴定与鉴别 1鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为:,2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有
8、: (1)不用任何试剂的鉴别题 先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。,若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。 若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作试剂鉴别余下的其他物质。,(2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,
9、可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。,(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类,可有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。,灵犀一点: 物质的鉴别常以简答题形式进行考查,回答时注意: (1)不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,会造成试剂污染,所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取
10、某某试剂加入某某物质”的字样。,【案例2】 (2010重庆理综)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( ) AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 【解析】 本题考查物质的鉴别,旨在根据物质性质之间的差异,选择合适的试剂来鉴别物质。在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2;BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和NaAlO2无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应。 【答案】 A,【即
11、时巩固2】 (2008北京理综)下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D,【解析】 中KOH和AlCl3滴加顺序不同,现象不同;中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀,再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3,一种沉淀中产生气体,但仍有白色沉淀存在,另一种沉淀不溶解,无新现象产生;中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时,现象相同;中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时现象相同。 【答案】 A,