《江苏省如东县双甸高级中学2014-2015学年高二化学上学期期末测试（三）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如东县双甸高级中学2014-2015学年高二化学上学期期末测试（三）试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 第I卷(选择题)（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是 A纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电。 B盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 C草木灰不能和铵态氮肥混合使用。 D寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 2. 下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是A2H+ BC D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、Cl
2、B水电离出的c(H+)= 110-13的溶液：K、Mg2、NO3、ClC在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ba2+、C1、K+D甲基橙显红色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32 4.下列有关物质的性质或应用不正确的是A氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K2FeO4既能消毒又能净化水。B配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变。，D合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率 5下列方程式书写正确的是A醋酸的电离：CH3COOH+H2O CH3COO-
3、+H3O+BH2SO3的电离方程式H2SO32HSO32CCO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32 6.下列有关实验原理或操作正确的是A右图装置可测定反应速率B配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸C用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液D分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A53g Na2CO3晶体中含阴离子数目为0.5NA B25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NA C1 mol Cl2
4、通入足量水中，转移的电子数是NAD100mL 1 mol/LAlCl3中的阳离子数为0.1NA 8.下列事实能说明醋酸是弱酸的是 醋酸钠溶液中CH3COO与CH3COOH共存 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D 9.25时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
5、C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 10处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小不定项选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分
6、，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11.下列说法中正确的是A0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42) c(NH4+) c(H+) c(OH) BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)c(CH3COO)D等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性12下列说法正确的是A一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的H0B向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变
7、质C在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA D相同物质的量浓度的下列溶液：NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，水电离程度由大到小的顺序是：13下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，
8、则该反应的H014下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)C0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1DpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小顺序为15常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下： 下列说法正确的是A. Cl2和Na2CO3按物
9、质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)16.700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v
10、(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L 非选择题（共60分）17（10分）在温度t1和t2下（t2t1），X2(g)和H2在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1)K (t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.
11、710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334（1）判断反应Br2(g)H2(g)2HBr(g)达到平衡状态的标志是 （选填字母）。aH2和Br2浓度相等 bHBr百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d容器中体系颜色不再改变e容器中混合气体的密度保持不变 fHBr的生成速率与H2的消耗速率相等（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是 （选填字母）。aHX的还原性逐渐增强 bHX的稳定性逐渐减弱cHX的生成反应是放热反应 dX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱e在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 18（
12、16分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，当上述反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则SO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）下表为该反应在T1温度下的部分实验数据：时间/S0500c（SO2）molL-l5.003.52则500s内O2的消耗速率为 。（3）某温度下该反应的平衡常数K 10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开
13、始时SO2的消耗速率比生成速率 。（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.5 L，则SO2的平衡转化率为 。 19（16分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 molL-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH213582（1）试解释K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） 。（2）向100 mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 。A2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(K)D c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)（3）取一定质量H2C2O4和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25.00 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 molL-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 molL
