《江苏省2013-2014学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2013-2014学年高一化学上学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年度第一学期期中考试 高一化学注意事项：分值100分，考试时间100分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。答题时，请将选择题和判断题的答案填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下警示标记 A B C D1、【答案】D2、【知识点】危险化
2、学品标志 化学试剂 浓硫酸3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键。A、题给警示标记为易燃液体标识，而浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，错误；B、题给警示标记为爆炸品标识，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，错误；C、题给警示标记为剧毒品标识，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，错误；D、题给警示标记为腐蚀性液体标识，浓硫酸具有腐蚀性，应使用该标志，正确。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃
3、取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏1、【答案】B2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质分离的原理和仪器，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体，即分液；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、萃取、蒸发；选B。3.下列变化不属于氧化还原反应的是 A.铁生锈 B.炉子生火 C.煤燃烧 D.石
4、灰水变浑1、【答案】D2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。A、铁生锈，存在铁元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B、炉子生火，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；C、煤燃烧，存在碳元素和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误；D、石灰水变浑，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，正确。4.下列各组物质分离的方法不正确的是 A.碘水中的碘用萃取分液方法 B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸馏的方法除去水中的Na+离子 D.水
5、中的硫酸钡用过滤的方法除去1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的分离提纯，注意掌握物质的性质、常用分离提纯方法的原理以及适用对象。A、碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法分离，正确；B、水和酒精可以任意比例互溶的，不能用分液的方法分离，错误；C、用蒸馏的方法可以将水中难挥发性物质和水分离开来，正确；D、BaSO4不溶于水，分离固液混合物可用过滤的方法，正确。5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na
6、2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是 A B C D1、【答案】A2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，
7、至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液可将钙离子转化为沉淀，但是加碳酸钠要放在加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，杂质离子转化为沉淀后再进行过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为；选A。6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是 A. NaCl晶体 B.铜棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl1、【答案】D2、【知识点】电解质3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由移动的带电微粒。A、N
8、aCl晶体是电解质但不能导电，错误；B、铜棒虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，错误；C、虽然KOH水溶液能导电，但KOH水溶液是混合物不是化合物，不是电解质，错误；D、熔融KCl是能导电的电解质，正确。7. 可以用H+OH-=H2O来表示的离子反应是 A.碳酸氢钠溶液和烧碱反应 B.醋酸和氢氧化钾溶液反应 C.硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应 D.稀硫酸和氨水反应1、【答案】C2、【知识点】离子反应 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查离子方程式的书写。A、碳酸氢钠溶液和烧碱反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=H
9、2O+CO32-，错误；B、醋酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，错误；C、硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；D、稀硫酸和氨水反应的离子方程式为：H+NH3H2O= H2O+NH4+，错误。8.下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A.豆浆 B.鸡蛋白溶液 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾 1、【答案】C2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查胶体的性质：丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，溶液不具备。A、豆浆属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；B、鸡
10、蛋白溶液属于胶体，能发生丁达尔现象，错误；C、蔗糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象，正确；D、烟、云、雾属于胶体，能发生丁达尔现象，错误。9.下列变化加入氧化剂能发生的 A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C.H2SO4SO2 D.CO2CO32-1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价升高。A、Cu2+Cu铜元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；B、Cl-Cl2氯元素化
11、合价升高，为氧化过程，需加入氧化剂才能实现，正确；C、H2SO4SO2硫元素化合价降低，为还原过程，应加入还原剂才能实现，错误；D、CO32-CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。10.下列有关0.1molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 A.1L该溶液中含有NaOH 40g B.100mL该溶液中含有OH- 0.01mol C.从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL-1 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液1、【答案】B2、【知识点】溶液 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质
12、试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查溶液配制、物质的量浓度计算。A、1L0.1molL-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L0.1molL-140g/mol=4g，错误；B、100ml0.1molL-1NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1molL-1=0.01mol，正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，错误；D、1L水中溶解4gNaOH不能配制0.1molL-1NaOH溶液，应将4gNaOH溶解在水中配成1L溶液可得0.1molL-1NaOH溶液，错误。二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）11. 下列实验操作中错误的是 A.
13、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口出 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1、【答案】AD2、【知识点】化学实验基本操作 物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、蒸发操作时，当有大量固体析出时，应停止加热，剩余的液体靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，错误；B、蒸馏操作时，温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，正确；C、分液操作时，为防止液体二次污染，分液漏
14、斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、萃取操作时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，错误。12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO C.Pb3O4 + 8HCl（浓） 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O D.3Cl2 + 6KOH（浓） 5KCl+ KClO3 + 3H2O1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应。分析反应中元素化合价是否变化是解题的关键。A、反应Zn+2HClZnCl2+H2中锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B、反应Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO
