《山东省潍坊市重点中学2015届高三化学上学期期中考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市重点中学2015届高三化学上学期期中考试试卷（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市重点中学2015届高三化学上学期期中考试试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因【答案】C【解析】试题分析：A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B 由于
2、氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C 漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D 大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。考点：考查化学与生活、社会密切关系的知识。2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含
3、氯消毒剂【答案】B【解析】试题分析：A Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。3下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉，再加入
4、KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中 DSO 2通入饱和CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：A CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D 由于酸性HClH2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。考点：考查物质混合发生的现象的知识。4下列叙述正
5、确的是A非金属氧化物一定不是碱性氧化物 BHCl、H2S、NH3都是电解质C漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离DFe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【答案】A【解析】试题分析：A 非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；B HCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C 漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D. Fe(OH)3 可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。 考点：考查物质的性质、分
6、类及制取的知识。5在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2 B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H 【答案】B【解析】试题分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl，所以
7、会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。考点：考查氯水成分及实验现象的知识。6设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D【解析】SO2试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl
8、2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B . Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D 在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ，正确。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。7常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A的溶液
9、中：、B氢氧化铁胶体中：、C在的溶液中：、D水电离产生的的溶液中HCO3-、【答案】C【解析】试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D 水电离产生的c(H+)=110-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。考点：考查考
10、查离子大量共存的知识。8下列离子方程式中，正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C用食醋除去水垢中的：D溶液与过量的溶液反应：【答案】B【解析】试题分析：A 次氯酸钙溶液中通入过量CO2，不能形成CaCO3沉淀,离子方程式是：ClO-+H2O +CO2 HCO3- +HClO，错误；B.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；C.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的CaCO3沉淀时应该写化学式，错误；D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是: NH4+HCO3-+
11、2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O，错误.考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融NaOH 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D【答案】B【解析】试题分析：用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误； 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；实验中不慎将手指划破，
12、血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；由于酸性：H2SO3H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。考点：考查仪器的使用或实验基本操作的正误判断的知识。10中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D6【答案】C【解析】试题分析：金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；硫
13、单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；Na2CO3能与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al(OH)3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe(NO3)3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。11下列关于某溶液所含离子检
14、验的方法和结论正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42【答案】B【解析】试题分析：A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2或Ba2;错误；B通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I，正确；C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32或SO32或HCO3或HSO3，错误；D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42或SO32或Ag+，错误。考点：考查离子检验的方法和结论的关系的知识。12反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D
