《江苏省南京市河西分校2014-2015学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市河西分校2014-2015学年高一化学上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题相对原子质量：H=1 C=12 Cu=64 N=14 Na=23 Ne=20 O=16 S=32I卷：选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）2下列实验操作正确的是（ ）A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3下列说法中，不正确的是（
2、）A磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）A0.4 mol氧气B4时，5.4 mL H2OC标准状况下5.6 L二氧化碳D10 g氖5同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）密度比为16:11 密度比为11:16 体积比为16:11体积比为11:16A B C D6下列离子方程式书写正确的
3、是（ ）A硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO27同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（ ）A3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO32KNO2+O2DNH4NO3N2O+2H2O8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是（ ）ACl2+2KBrBr2+2KClB2N
4、aHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2+2H2O9下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）AMg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B在反应2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D在反应2H2O2H2+O2中，H2O既是还原剂又是氧化剂10将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面
5、形成了溶液C最后变成了碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应11将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AH2SO4 BNaOH CCuCl2 DK2SO412向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）A最后溶液变蓝B溶液先变蓝最后褪色 C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题4分，共24分，弃选、错选均不得分；有两个正确选项的试题如果只填写了一个答案且正确得2分。）13磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO
6、4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm10-9m)的磁流体。下列说法正确的是（ ）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系不能通过滤纸D磁流体微粒的直径比Fe2+小14NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NABNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA15在
7、pH1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）ACa2+、Cl-、HCO3-、K+BClO-、K+、SO42-、Ba2+ CCH3COO-、K+、Na+ 、CO32-DFe2+、Ag+、NO3-、K+16亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂。当亚硝酸在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）AN2BN2O3CNH3DNO217PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）ACu2Fe3Cu22Fe2B10Cl2MnO16H2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl22Fe32ClD5Pb22MnO2H2O5PbO
8、22Mn24H18用下列方法制取氧气：KMnO4受热分解KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）2H2O22H2O+O2（用MnO2作催化剂）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）A3214 B1111 C1212 D2211II卷：非选择题（共40分）三、非选择题（本题包括3小题，共30分）19【本题8分】某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84 gcm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）
9、配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 。（2）配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 （选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线20【本题12分】（1）现有下列七种物质：铝 酒精 CO2 稀H2SO4溶液 CaO固体 NaCl溶液 液态HCl其中能导电的是 （填序号），属于电解质的有 （填序号）。（2）有一瓶无
10、色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的两种或多种。现进行以下实验：取样，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；向的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解。由此可以确认溶液中一定大量存在 ；不可能大量存在 。试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式： ； ； 。21【本题10分】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学
11、方程式如下： 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） 。（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，HNO3在反应中显示的性质是 。（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）若反应中转移了0.6 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。四、计算题22【本题10分】取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）。求： 同温同压下气体A和气体B的密度之比为 ；溶液（甲）的物质的量浓度 ；试比较溶液的物质的量浓度：甲 乙（填“”、“”、“”、“无法确定”）；实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：分子式 物质的量 - 6 -
