《山东省潍坊市2014届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2014届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市2014届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2下列说法中正确的是A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A选项
2、干冰为非电解质，错误。B选项Na2O2的电子式为,正确。C选项Al2O3为两性氧化物，错误。D选项根据分散质直径大小分为溶液、浊液和胶体，错误。考点：考察物质分类的基本知识。3下列关于202 78Pt的说法正确的是A202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素4下列说法不合理的是AFeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，
3、铜粉溶解C“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色溶液中： K、Na、MnO 4、SO2 4B含大量Fe2溶液中：K、Cl、NO3-、NaC加入Al能产生H2的溶液中：I、NO 3、SO2 4、NH 4D在酸性溶液中：NH 4、Na、Cu2、ClO【答案】B【解析】试题分析：A选项MnO 4-紫色不满足无色要求，错误。B选项NO3在此条件下没有氧化性，可共存，正确。C选项加入Al能产生H2的溶液显酸性或者碱性，NH4+与碱反应，I- 和NO- 3在酸性条件下反应，错误。D选项酸性条
4、件下ClO-不能存在，会生成弱酸HClO，错误。考点：考察学生离子反应的条件，并要求学生分析溶液的环境如酸碱性、氧化性、还原性等。6下列有关实验的做法错误的是A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO37下列各组反应最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入Na Al(OH)4溶液中A B C D8下列说法正确的是A电子层结构相同的微粒，
5、其化学性质一定相似B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9下列实验或实验操作达到实验目的的是A图I：将海带灼烧成灰B图II：检验装置的气密性C图III：制取少量纯净的CO2气体D图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2数为NAB标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NAD常温常压下，14
6、g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA【答案】D11甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH 4、Na、Mg2阴离子OH、NO 3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgCl2 NaOH NH4Cl NH4NO3A B C D12下列表述或化学用语书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe3
7、2H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O3【答案】C【解析】试题分析：A选项当溶液为中性时：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，错误。B选项产物应为Fe2+，错误。C选项满足电子和原子守恒，正确。D选项铝不能和氧化镁反应，错误。考点：考察离子方程式和化学方程式的正确书写。13甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。甲乙丙丁丁甲下列推断错误的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为N2，则丙可能是NO2C若甲为Cl2，则丁可能是FeD若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】C【解析】试题分析：A选项甲为焦炭
8、，丁是氧气，则乙为CO，丙为CO2 ，正确。B选项甲为N2，丁为O2，乙为NO，丙为NO2，正确。C选项甲为Cl2，若丁为Fe，则乙为FeCl3，错误。D选项甲NaOH，丁为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3 ，正确。考点：考察常见物质的基本性质。WZXY14如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是A原子半径：ZWYXDW、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水考点：考察学生元素推断和元素周期律的相关知识。15水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、SiO2-3、SO32-、CO 32-、SO42-中的若干种离子。某同
9、学对该溶液进行了如下实验：过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水下列判断错误的是A气体甲可能是混合物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝DK、Al(OH)4和SiO 32-一定存在于溶液X中16将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24HCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法错误的是A氧化性Cr2O72- Fe3SO2B能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
10、D若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7【答案】C17化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。若气体从B口进入，可收集的气体是_；若
11、在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_。18某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。浓盐酸MnO2e d b c f gaA B C D （1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a_g。（3）装置B中浓硫酸的作用是_，装置C的试剂最好是_。（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_。甲 乙蒸馏水F
12、eCl2溶液【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气使用MnO2和浓盐酸。（2）先除去HCl杂质，再除去H2O杂质，最后收集。（3）浓硫酸起到干燥的作用，除去HCl气体杂质使用饱和食盐水。（4）尾气吸收使用NaOH溶液。（5）Fe2+被氯气氧化为Fe3+ ,检验Fe3+使用KSCN溶液，溶液变成血红色。考点：考察实验室制取氯气的原理和操作。能正确的处理除杂和尾气吸收。AC19A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。（1）D原子结构示意图为_。（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的
13、水溶液会使之褪色，体现了甲的_性，写出该反应的离子方程式_。（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，还原剂失电子数为_。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_。份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，利用方程式可以推动1:3 。ABCD考点： 元素推断和常见元素性质的考察。20A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的 元素，
