《四川省成都七中2015届高三化学上学期第一次阶段性考试题（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都七中2015届高三化学上学期第一次阶段性考试题（含解析）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 届高三第一次阶段性考试化学部分【试卷综析】本试卷以高考理综化学试卷的方式（7+4）命制，符合考纲要求，试题考查了物质的分类、反应热、物质的量、氧化还原反应、离子反应、电化学、反应速率与化学平衡、元素化合物等物；突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，有一定的区分度，难度适中。一、选择题（每题 6 分，共 42 分）【题文】1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物【知识点】物质的分类B2H4 K3【答案解析】C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族
2、化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。【思路点拨】要把握概念的内涵与外延，平时学习需积累，注意。【题文】2、下列说法中正确的是()A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热H2(57.3)kJmol-1D、反应 H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟
3、气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量【知识点】化学反应与能量F1 F2 【答案解析】D解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。【思路点拨】掌握燃烧热、中和热的概念是关键。【题文】3、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子B、含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA C、6.8 g 液态 KHS
4、O4 中含有 0.05 NA 个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析： 若氧单质是O3，则1 mol 氧单质含有 3 NA 个氧原子，A错误；含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为2 NA，B错误；6.8 g 液态 KHSO4的物质的量是0.05mol，含有 0.05 NA 个K+和0.05mol HSO4-（液态 KHSO4 中HSO4-不能电离），C正确；1个 H3O+中含质子数为10，D正确。【思路点拨】共价化合物在液态时不能电离而产生离子。【题文】4、下列离子方程式正确的是()A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：C
5、aCO32H+=Ca2+H2OCO2B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD、在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析： 醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，A错误；用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜溶解，反应为Cu2H2OH2Cu（OH）2，B错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水，C错误；D正确。【思路点拨】电解方程式的书写需看清电极是惰性电极还是活性电极，活性电极（阳极）参与反应。【题文】5、已知硫
6、酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【知识点】元素化合物B3 C1 C3 【答案解析】C解析：该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa
7、2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。【思路点拨】分析元素的化合价判断发生的氧化还原反应。【题文】6、如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）A、电源的 M 极为正极B、甲装置中溶液的 pH 减小C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液【知识点】电化学F4 A1 【答案解析】C解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接电源的负极，
8、则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2+4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。【思路点拨】根据现象判断阳阴极，进而判断发生的反应。【题文】7、某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；H0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正
9、确的是（）升高温度，W 的体积分数减小，H 增大以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。A、B、C、D、【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但H不变，因为H与方程式的写法有关，方程式确定，H确定，错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L20s=0.01mol
10、/（Ls），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（Ls），错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，正确。选B。【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。二、填空题（共 4 个小题，共 58 分）【题文】8、（7 分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(M
11、Fe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 21，则还原产物 MFe2Ox 中x=_，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_。(2)在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2:Fe2O422e8H2Fe24H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_。【知识点】计算、氧化还原反应 A1 B3 B1 【答案解析】（1）3.5 1:1 （每空2分）（2）
12、Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O （3分）解析：（1）根据元素化合价代数和为0知化合物MFe2O4中铁元素的化合价为+3（设Fe的化合价为x，则+2+2x+（-24）=0，x=+3），1mol氢气在反应中失去电子2mol，则2mol MFe2O4中的Fe得到电子2mol，即只有2molFe3+得到电子，则MFe2Ox中的2个Fe，1个是+2价，1个是+3价，因此x=3.5，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1.由于Fe2O42转化为Fe2是还原反应，因此需加还原剂，即加Cu2O，反应为Fe2O42Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O。【思路点拨】本题的氧化
13、还原反应的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物Fe2O42Cu2O=2Fe22Cu2，再根据电荷守恒确定左边加10个H+，最后根据原子守恒配平。【题文】9、（18分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g) 已知该反应在 2404时，平衡常数 K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.51
14、01molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。【知识点】化学平衡A1 G2 G3 G4【答案解析】（1） （2）4 （3）向正方向进行 （4）AC （5）不变解析：N2(g)O2(g)2NO(g) 起始1mol 1mol 变化 x x 2x 平衡1-x 1-x 2x，K=x2/(1-x)/22=6.4103，x0.04mol，转化率是4%Qc=(3.0103)2(2.5101)( 4.0102)=9.010464104，所以反应向正反应方向进行。由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变， B项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩
