《2015高考化学 专题突破训练7 反应速率和平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学 专题突破训练7 反应速率和平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题7 反应速率和平衡班级：_姓名：_学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点9.在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y3Z(g)Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时
2、，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大 10.下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A BC D 11.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热46.3 kJ0.82.40.4Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B容器、中达到平
3、衡时各物质的百分含量相同C达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ 12. （2014扬州模拟）下图表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是()A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动 13.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大Bp
4、H6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止 14.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度时，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。据图分析，下列判断正确的是()A250之前与250之后催化剂的作用相反B300以后乙酸的生成速率增加的原因是该反应放热C催化剂对速率的影响比温度的影响大D温度高于400时，Cu2Al2O4不宜作为该反应的催化剂 15.在密闭容器中，反应X2(g)2Y2(g)2XY2(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分
5、析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(8分)以N2和H2为原料合成氨气：反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。已知1100 时，K0.263。(1)温度升高，重新建立平衡之后，高炉内CO2和CO的体积比值增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100 时，测得高炉中c(CO2)0.028 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，此时，化学反应速率v(正)小于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于
6、”)，原因是c(CO2)/c(CO)0.028 mol/L0.1 mol/L0.280.263，反应向逆反应方向进行。(3)有人建议把高炉建得更高一些，这样可以降低高炉尾气中CO的含量。你认为合理吗？理由是不合理，因为当可逆反应达到平衡时，已经达到了反应的最大限度。.(1)已知Fe3与I在水溶液中发生如下反应：2I2Fe3=2Fe2I2。该反应正反应速率和I、Fe3的浓度关系为vkcm(I)cn(Fe3)(其中k为常数)。cm(I)(mol/L)mcn(Fe3)(mol/L)nvmol/(Ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128I浓度对反应速率的影响大于Fe3浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”)；加入萃取剂萃取I2等措施可以使上述平衡向右移动。(2)NO在酸性条件下才具有氧化性；MnO在酸性条件下的氧化性最强。向FeSO4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入NaHCO3后，碘水褪色的原因是加入NaHCO3后，溶液呈碱性，而在碱性条件下，碘水可以氧化Fe2。20(11分)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g
