《湖北省武汉市为明实验学校九年级化学下册《第10单元 课题1 常见的酸和碱》课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市为明实验学校九年级化学下册《第10单元 课题1 常见的酸和碱》课件 新人教版（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,生活中还有一些物质有滑腻感和涩味你能举出例子吗？,碱,酒有辣味酒中有乙醇 糖水有甜味糖水中有蔗糖 食盐水有咸味食盐水有氯化钠 苏打水有苦涩味其中有碱性物质 醋、酸奶中有酸味其中有酸性物质,生活中的启示,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,酸碱指示剂与酸、碱的作用,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？,酸碱指示剂与酸、碱的作用,
2、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,石酸红，酚酸无， 石碱蓝，酚碱红,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。,小试牛刀： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶
3、液(如石灰水)变_， 滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,小试牛刀： 5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,酸碱盐溶液的导电性,思考：,1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6、
4、你能试着给酸或碱下定义吗？,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,课堂练习,1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜,2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表
5、中：,3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的电离的是( ),4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,请多指导!,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第二课时 常见的酸),课题1 常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,生活中的一些物质含有酸,食醋中含有醋酸 汽车用
6、铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,课前五分钟,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,注意：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,3.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,(1) 酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2
7、 + FeSO4,(3)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,课后练习,学完本节课,试归
8、纳出酸有哪些相似的化学性质?,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第三课时 常见的碱),一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1. 氢氧化钠（NaOH）,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,C
9、aO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,
10、Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,了解溶液酸碱度的意义,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。,2.农作物一般适宜
11、在pH为7或接近7的土壤中生长。,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。,4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,P63,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液
12、，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，
13、但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,（5）酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,【小结】,P 58 T 2、3、4,【作业】,再见,
