《2015年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）复习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。基础知识回顾：一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部
2、表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2
3、等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力（4）过程【典型例题1】【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校2014届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的
4、是 （ ）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂二、电子转移的数目及方向1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：1molCl21molFe2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne还原剂氧化剂=氧化产物还原产物注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的
5、方向在“桥”上标明转移的是电子总数。（2）双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【典型例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【迁移训练2】【广东省江门
6、市2014届高三调研测试】NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂三、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:
7、一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：氧化性：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性4、根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025、根据反应速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）
8、，2SO2+O22SO3，其还原性： Na2SO4H2SO3SO26、根据被氧化或被还原的程度来判断:如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即氧化性：Cl2S。7、根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性：Cl-OH-。9、根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金
9、属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性：H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2F2、ClCl2、OO2等。【典型例题3】根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2
10、O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【迁移训练3】【江苏省扬州中学2014届12月份阶段测试】根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2 A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小
11、于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3 Br2考点详析：考点一：氧化还原反应概念分析 氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。 在一个氧化还原反应中有：解决此类问题的关键是对分析化合价，在化合价的分析过程中注意：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价。【典型例题4】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO+H2+
12、CO2，在反应中（ ） A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 CCa(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物【迁移训练4】【山东省德州市某中学2014届高三1月月考】反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5考点二
13、：氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用物质的氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。在判断时要注意与相关概念的联系。元素金属性、非金属性与物质的还原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子只能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。不能依据氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。【典型例题1】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3【迁移训练1】【河北省邯郸市一中2013-2014学年高三12月月考
