《2015年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解测案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解测案（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解测案（含解析）（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【2009天津高考】25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸
2、钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是 ()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5【陕西
3、省延安市2013年秋高考模拟理综试题】将0.2 molL1的HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+) c(CN) Cc(HCN)=c(CN)= c(Na+) Dc(HCN)+c(CN)=0.2 molL16关于氯化铁水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者
4、比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸7【2009广东高考】下列浓度关系正确的是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)8【广东省惠州市2014届高三4月模拟考试】下列说法不正确的是ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)B常温下，浓度均为0.1 molL1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHC
5、O3 NH4ClC向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO)之比为21向移动，所以醋酸的电离程度增大；开始冰醋酸中的氢离子浓度为0，随着水的滴入，氢离子浓度逐渐增大，9【河北省唐山市2013-2014学年高三摸底理科转化化学能力试题】常温下amo1L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是Ac（OH一）c（H+）时，a=b Bc（K+）c（CH3COO）时，abCc（OH一）=c（H+）时，ab Dc（K+）c（CH3COO）时，a12.5，且有c(Na)c(C
6、H3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/Lc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L.二、非选择题（50分）11(12分) 【甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评（期末）试题】25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：A_；B_；C_。（2）溶液中共有_种不同的粒子。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的
7、是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。12(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；（3）写出0.1 molL1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为_；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电
8、离程度，原因是_；（5）若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。13 (12分)（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填数值)。（2）已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c
9、(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。14（14分）【湖南长沙2014第四次月考】 25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.010-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6
10、.310-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3 eNa2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）
