《高中化学 4.2.1《活波的黄色气体——氯气》同步练习 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 4.2.1《活波的黄色气体——氯气》同步练习 苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4.2.1活泼的黄绿色气体氯气1下列说法正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。两种气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。3下列叙述中能证
2、明次氯酸是一种弱酸的是()A次氯酸见光分解B次氯酸漂白有色布条C次氯酸有强氧化性D次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸【答案】D【解析】用较弱酸与次氯酸盐反应而生成次氯酸，说明HClO为弱酸，HClO见光分解说明其不稳定，漂白有色布条说明其有强氧化性，与酸性强弱无关。4在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有()A浓硫酸 B烧碱溶液C饱和食盐水 D石灰水【答案】C【解析】实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水蒸气，最终不能得到干
3、燥的氯气。5氯气能使紫色石蕊试液()A褪色 B变成红色C先褪色后变红 D先变红后褪色【答案】D6下列物质间的反应不能称为燃烧的是()A铁丝在纯氧中加热B将氢气在空气中点燃后伸入盛氯气的集气瓶中C金属钠露置在空气中D将铜丝在空气中加热后伸入盛氯气的集气瓶中【答案】C7下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯、氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体【答案】B【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。8自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列
4、哪一种试剂鉴别()A酚酞溶液 BFeCl3溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液【答案】C【解析】自来水用Cl2消毒，自来水中肯定含有Cl，只要加入AgNO3溶液即可。若产生白色沉淀证明为自来水。9用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A BC D全部【答案】D【解析】由于用氯气消毒的水中存在Cl2分子，所以可以将NaBr、FeCl2氧化，同时Cl2也可以与NaOH反应产生NaCl和NaClO；由于氯水中存在H，所以可以与碳酸钠发生复分解反应，又因存在Cl，所以可以与Ag产生白色沉淀。10最早发现氯气的化学家是()A法国的拉瓦锡
5、 B英国的道尔顿C英国的普利斯特里 D瑞典的舍勒【答案】D【解析】普利斯特里发现氧气，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的结论，道尔顿提出近代原子学说。11下列关于液氯和氯气的说法正确的是()A液氯和氯气不是同种物质B标准状况下Cl2的密度为3.17 gL1C液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D液氯是混合物，氯气是纯净物【答案】B【解析】C项：Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质。12为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须()A充入稀有气体 B用盐酸彻底清洗C彻底干燥内壁 D除去表层的铁锈【答案】C【解析】干燥的Cl2与钢瓶(Fe)不反应。13(1)新制备的氯水显_色，说
6、明氯水中有_分子存在。(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在，反应的离子方程式为_。(3)氯水光照后颜色变浅，并放出无色的_气体，反应的化学方程式为_。【答案】(1)黄绿Cl2(2)白色沉淀ClAgCl=AgCl(3)O22HClO2HClO2【解析】氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H、Cl、ClO、OH四种离子。由于有Cl2，所以显黄绿色；由于有Cl，加入AgNO3溶液后生成AgCl沉淀；HClO见光分解放出O2使颜色变浅。14某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验
7、)的主要目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_，与研究项目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。【答案】(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)Cl2污染空气如图所示【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性。Cl2有毒，易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。15(1)对于下列反应的现象，用以下答案的编号加以回答。A白烟B白雾C白色烟雾D棕黄色烟E棕黄色烟雾灼热的铜丝在氯气
8、中燃烧，集气瓶内产生()；氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有()；红磷在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的()；金属钠在氯气中燃烧，集气瓶口产生大量的()。(2)指出下列诗词各句中所出现的“烟”字，哪些指的是真正的“烟”()。A大漠孤烟直，长河落日圆B暖暖远人村，依依墟里烟C南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中D谈笑间，樯橹灰飞烟灭E碧云天，黄叶地；秋色连波，波上寒烟翠F一川烟草，满城风絮，梅子黄时雨【答案】(1)DBCA(2)A、B、D16氯水中含有的各种微粒中：(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)_；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；(3)能使石蕊显红色的是_；(4)能使有色布条
9、褪色的是_；(5)能使无水硫酸铜变蓝色的是_；(6)能使NaHCO3溶液产生气体的是_。【答案】(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H17根据舍勒研究氯气的史实，人们经过大量的研究，弄清其反应原理为：MnO24HCl(浓)MnCl2H2OCl2。请你分析该反应的氧化剂_，还原剂_发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】MnO2HCl12【解析】根据化合价变化可知氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但4 mol HCl只有2 mol HCl作还原剂。18一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.2 gmL
10、1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。【答案】(1)10.7%(2)0.25(3)32【解析】氯气分为两部分，一部分首先和氢气反应生成氯化氢，剩余的另一部分和氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl(1)n(NaOH)0.100 L3.00 molL10.30 mol，m(NaOH)0.30 mol40 gmol112.00 gm(aq)100 mL1.12 gmL1112 gw(NaOH)100%10.7%。(2)
11、根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因为NaClO的物质的量为0.050 mol，所以NaCl的物质的量也为0.050 mol；所以和氯气反应的n(NaOH)2n(NaClO)20.050 mol0.10 mol；和盐酸反应的n(NaOH)0.30 mol0.10 mol0.20 moln(Cl)0.20 mol0.050 mol0.25 mol(3)n(H2)n(HCl)/21/20.20 mol0.10 moln(Cl2)n(H2)n(NaClO)0.10 mol0.050 mol0.15 mol所以，n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.10 mol32。198.7 g MnO2和120 mL 10 molL1的盐酸作用制取Cl2，把完全反应后的溶液稀释至1.0L后取出20 mL，在这20 mL的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克？【答案】2.87 g【解析】根据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可判断浓盐酸过量，8.7 g MnO2完全反应，生成氯气为0.1 mol。则溶液中的n(Cl)10 molL10.12 L0.1 mol21 mol，则从1.0 L取出的20 mL中含有n(Cl)1 mol0.02 mol，n(AgCl)n(Cl)0.02 mol，m(AgCl)0.02 mol143.5 gmol12.87 g。
