《河南省许昌部分学校2011-2012学年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌部分学校2011-2012学年高二化学上学期期末联考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、许昌市20112012学年第一学期期末部分学校联考试卷高二化学（选修4）说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间90分钟。2 答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3第卷答案请写在第卷答题卷上相应的位置，答在试卷上无效。答卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后，将第卷答题卷和第卷答题卡一并交回。相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64第卷 （选择题，共42分）一、选择题(本题包括1
2、4个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化
3、学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol3下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 （ ）A该反应为吸热反应 Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 4反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)。则这段时间为 （ ）A0.1s B2.5s C5s D10s5在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，
4、当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd690 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是（ ）A等于7 B小于7C大于7 D无法确定7常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 （ ） 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
5、（ ）A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂9常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）A0.1 mol/L氨水中：c(NH4) + c(H) = c(OH)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)C同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4) + 2c(NH3H2O) = 2c(SO42)DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH) = c(H)10下列说法正确的是（ ）AKW随溶液浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解
6、质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱11关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H212pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH a，则该电解质可能是 （ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO413下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H=- 890.3 kJmol-1，
7、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
8、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-114下列实验装置符合实验目的是（ ）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD第卷 （非选择题 共58分）二非选择题(本题包括2个小题，共58分)15(9分)（1）已知25、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)H/( kJmol1)283.0285.8726.5请回答下列问题：该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：_。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=_。（2）甲
9、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJmol-1则反应的H2 = kJmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。16（9分）在25时，对于0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加
10、入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。AaXY17（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
11、酚酞试液，则：电解池中X电极上的电极反应是 ， 在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。 （3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）18（12分）()化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小与温度的关系是：温度升
12、高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是_
