《河南省许昌部分学校2011-2012学年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省许昌部分学校2011-2012学年高二化学上学期期末联考试题(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、许昌市20112012学年第一学期期末部分学校联考试卷高二化学(选修4)说明:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。总分100分,考试时间90分钟。2 答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试卷上。3第卷答案请写在第卷答题卷上相应的位置,答在试卷上无效。答卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后,将第卷答题卷和第卷答题卡一并交回。相对原子质量:H1 C12 O16 Al27 Cu64第卷 (选择题,共42分)一、选择题(本题包括1
2、4个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是( )A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡2如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是( )A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化
3、学方程式为:H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol3下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ( )A该反应为吸热反应 Ba与b相比,a的反应速率更快Ca与b相比,反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 4反应2SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)。则这段时间为 ( )A0.1s B2.5s C5s D10s5在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,
4、当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd690 时水的离子积KW=3.81013,该温度时纯水的pH是( )A等于7 B小于7C大于7 D无法确定7常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 ( ) 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是
5、( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂9常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )A0.1 mol/L氨水中:c(NH4) + c(H) = c(OH)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4) = c(Cl)C同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4) + 2c(NH3H2O) = 2c(SO42)DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH) = c(H)10下列说法正确的是( )AKW随溶液浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解
6、质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱11关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H212pHa的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH a,则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO413下列热化学方程式中,正确的是( )A甲烷的燃烧热H=- 890.3 kJmol-1,
7、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) H = -38.6 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为
8、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) H= -571.6 kJmol-114下列实验装置符合实验目的是( )目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD第卷 (非选择题 共58分)二非选择题(本题包括2个小题,共58分)15(9分)(1)已知25、101kPa时,一些物质的燃烧热为: 化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)H/( kJmol1)283.0285.8726.5请回答下列问题:该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:_。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=_。(2)甲
9、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJmol-1则反应的H2 = kJmol-1。(3)甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。16(9分)在25时,对于0.1molL-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”);(2)若向氨水中加
10、入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因 ,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;(3)若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。AaXY17(16分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴
11、酚酞试液,则:电解池中X电极上的电极反应是 , 在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应 ,检验该电极反应产物的方法是 。(2)若X和Y仍均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为_。通过一段时间后,向所得溶液中加入16gCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为_。 (3) 如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:X电极的材料是_,电极反应式是_。Y电极的材料是_,电极反应式是_。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)18(12分)()化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 ;K值大小与温度的关系是:温度升
12、高,K值 (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。()在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。(5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是_