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1、潍坊市第一中学2012届高三阶段测试化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。 第卷选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提
2、高了发动机的能量转化效率C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2. 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是A.加入固体 B.加入食盐固体 C.加入固体 D.加入固体3.下列有关实验操作的叙述中，错误的是A.用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B.过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4. 下列说法正确的是 A.是酸性氧化物，能与溶液反应B.精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，溶液为电解液C.都是
3、大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是6. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化铝溶液中A.只有 B.只有 C.只有 D.只有7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为C.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5D.标准状况下，
4、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为8. 根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大B.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强9. 下列离子方程式书写正确的是A.将金属钠投入水中：B.过量通入溶液中：C.向溶液中加入过量溶液：D.向溶液中加入少量溶液：10. 有A、B、C、D四种周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气
5、态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 A.原子序数：A C B D B.失电子能力：D B C A D.简单离子半径：D B C A11. 如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为A.C或Al B.Cu或FeC.N或S D.Fe或C12. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时向正极移动 D.总反应为：13. 将磁性氧化铁放入稀可发生如下反应：。
6、下列判断合理的是A.中的X为2 B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C.稀在反应中只表现氧化性 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化14. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮15. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）A.无色透明的水溶液中：B.含有大量的水溶液中：C.碱性溶液中：D.酸性溶液中：16.25、101kPa下： 下列说法正
7、确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D.25、101kpa下，高三化学试题第卷（非选择题 共60分）题号1718192021总分得分17. （6分）某反应中反应物与生成物有：和一种未知物质X。（1） 已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ；（2） 已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ；（3） 根据上述反应可推知 。 a.氧化性： b.氧化性： C.还原性： d.还原性：18. （17分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子充数依次增大。已
8、知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： （1）元素C在周期表中的位置是 ； （2）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成的盐中含有化学键的类型是 ； （3)元素D的单质与金属钠反应生成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物中阴阳离子的个数是 ；（4）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写元素符号或名称） 。以下说法中，可以证明上述该结论的是（填写编号） ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中，D元
9、素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 （5)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式 ； (6)由元素A、B、D组成的最简单一元酸为X，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH值的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X Y（填、=或)；（7）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的办法获得该气体，其电解原理的离子方程式是 ；假定装入的饱和溶液为50mL（电解前后溶液体积变
10、化可忽略），当测得阴极上产生5.6mL（标准状况）气体理停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH约为 。19.（10分）处理含烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g)。发生反应为： （1）已知： 试计算 。 （2）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 ；写出反应的电极方程式：阳极： 阴极： 从能量变化的角度看，反应中属于的反应是 。（填序号）20. （12分）N和S是中学化学中重要的
11、非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集，两者都需要下列仪器中的 （填编号）；（2） 利用反应可处理。当转移1.2mol电子时，消耗的标准状况下 L。（3) 液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式 ，液氨与Na反应的化学方程式为 。（4) 用水稀释氨水时，随着水量的增加而不变的是 （填序号） a. b.雒 c. d.(5) 若在强烈时分解的产物是和，则每生成1mol的同时，生成 mol。21. （15分）某矿样含有大量的CuS,少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课
12、外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产晶体。已知：氯化铜在20时的溶解度是73g，在80时的溶解度是104g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的PH7.09.01.93.24.76.7回答下列问题：（1） 步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；（2） 在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是 （填字母）；（3） 步骤酸浸过程中，需要用到3的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ；（4） 步聚加入物质X的目的是
