《山东省济宁市邹城二中2012届高三化学第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市邹城二中2012届高三化学第二次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邹城二中2012届高三第二次月考化学试题 2011.11一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 2. 下列有关贮存方法的叙述错误的是A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中DFeSO
2、4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 3. 下列叙述不正确的是A铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 4. 下列说法中，正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性 5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备
3、AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al6增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 7反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少06mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是04 mol（Lmin）-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示
4、是03 mol（Lmin）-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502109进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）10下列
5、情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积01 molL-1HCl和01 molL-1 CH3COOH分别与等体积02 molL-1 NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 molL-1 HCl和01 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应11在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （）A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n
6、mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键12升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （）A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW13对可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正（NH3）3v正（H2O）14在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能
7、说明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡状态的是 （）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量15一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/L16某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时
8、测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）的平衡常数为 （）A32103B16103C80102 D4010217化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g） 2H2O（g）K2210812CO2（g） 2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放
9、出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确18某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）2B（g） 4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，则下列说法正确的是 （）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大19某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器
10、的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%20将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl（aq） CoCl（aq）H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 （）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小二、非选择题（共40分）21（13分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：根据题意
11、完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_（用化学方程式表示）22 （14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了
12、如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S23（13分）将10gCO2与CO的混
