高中化学 第五章章末考能特训课件 湘教版必修2

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1、解题技能3 元素推断题的思维捷径 和解答技巧 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。,章末考能特训,一、元素推断题的一般思路,二、有关推断必备知识与题型分析 题型一由主族元素在周期表中的位置推断 解题指导 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。 2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素

2、：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的元素： C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li。,周期数是族序数3倍的元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。 最高正价不等于族序数的元素：O、F。,【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.

3、原子半径ABC D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高,解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC,CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。 答案 C,题型二 由元素及其化合物的性质推断 解题指导 掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。 （1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C （2）空气中

4、含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N （3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O,（4）单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Li （5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg （6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al （7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S （8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F,【例2】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号 元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C

5、、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （选“A”或“D”）。 （2）元素C在元素周期表中位置是 ，B的最高价氧化物的水化物的电子式为 。,（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为： 。,解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢 化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯， B、C、D三

6、元素在第三周期，它们的最高价氧化 物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根 据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是 铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E 三种元素的原子个数比为221,E为+2价金属Ca。,答案 （1）D （2）第三周期A族 （3）次氯酸钙 ClO-+2H+Cl- Cl2+H2O,题型三 综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断 解题指导 这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。,【典例3】 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 （ ）,A.和、和分别处于同一主族 B.

7、元素处于第三周期A族 C.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素对应的氢氧化物可能具有两性 解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确；元素与元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此选项D正确。 答案 C,迁移应用 1.（2009北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族；Y的原子序数是W

8、和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （ ） A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX,解析 由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物沸点HFHCl，HF分子间存在氢键。离子还原性Cl-F-，原子半径NaAlF,离子半径F-Na+Al3+。 答案 B,2.（2009四川，10）X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相 邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与 M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ） A.还原性：X的氢化物Y的氢

9、化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子 X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,解析 X、Y、Z相邻，X的电荷数为Y的核外电子数的一半，说明X为氧元素，Y为硫元素，则Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，M为+1价，且在这四种元素中原子序数最大（前20号元素中）的元素，则M为钾元素。还原性：H2SH2O，A项错误；离子半径：S2-Cl-K+O2-，B项错误；SO2是含有极性键的极性分子，K2S中无极性键，C项错误；Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4，D项正确。 答案 D,3.（2009广东，

10、11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径XZ2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+O2-,B错误。,B,4.（2008海南，14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧

11、反应生成的化合物有 （填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是 ； （4）第三周期中，原子半径最大的是 （稀有气体除外）； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于 （填化学式）。,解析 （1）120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。 （2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。 （3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。 （4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。 （5）由于N的非金属性比S

12、i强，因此NH3比SiH4稳定。,答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个） （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4,5.（2010海南万宁模拟）甲、乙、丙为第二、三周期 的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和 丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电 子总数相等。下列说法中，不正确的是（ ） A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键,解析 设甲的原子序数为2+x，乙的原子序数为y，则

13、丙的原子序数为2+8+x，据题意有： ，解得 ，甲为碳，乙为氧，丙为硅。 答案 D,y=2x 2+x+y=2+8+x,x=4 y=8,6.（2010甘肃诊断，26）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空： （1）若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为 ；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。,（2）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

14、XW2是 （填“极性”或“非极性”）分子； Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。 （3）若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在 中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。,解析 由题意知X为碳，Y为氧，据四种元素的原子电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量的白磷应保存在冰水中，Z为铝。,答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+C

15、lO-+H2O （3）非极性 剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 （4）盛有冷水的广口瓶 Al（OH）3+OH- AlO +2H2O,7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下,请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。 保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质 EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色,

16、（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）= 。 （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。,解析 由X、Z的有关信息结合X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质知：X是氧，Z是硫，Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，只有Cl满足条件，D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数,相等的阴、阳离子，D为钠，E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E为铁。 （2）实验室保存FeCl2溶液为了防止被氧化加入铁屑，FeCl2、FeCl3都可以通过复分解反应生成。 （3）据电荷守恒和物料守恒可以得出：2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-