《2011高考化学一轮复习 第11章 水溶液中的离子平衡考点演练（教师解析版） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习 第11章 水溶液中的离子平衡考点演练（教师解析版） 新人教版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 关于强、弱电解质的导电性的正确说法是( )A.由离子数目和其电荷数决定B.没
2、有本质区别C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多4. 浓度均为1 molL-1的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比( )A.大于 B.小于C.相同 D.不能确定5. 0.1 molL H2S水溶液加水稀释为0.01 molL时，下列各粒子的浓度减小最多的是( )A.H2S B.HS-C.H+ D.S2-6. (2007年高考重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 molL)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放
3、出D.pH试纸显示白醋的pH为237. 将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大8. 在相同温度时100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量9. 在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变10. 已知0.1 molL-
4、1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水11. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO32NaR+CO2(少量)+H2O=2HR+Na2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是( )A.HR较弱 B.HR较弱C.两者相差不大 D.无法比较12. （2007年湖南师范大学附中检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是(
5、 )A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO214. 下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL-1氯化铵溶液的pH约为515. (2007年高考山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 16. (2007年高考
6、上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小17. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少18. 某二元弱酸(简写为H2A)，按下式发生一级和二级电离：H2AH+H
7、A-HA-H+A2-已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-，设有下列四种溶液A.0.01 molL的H2A溶液B.0.01 molL的NaHA溶液C.0.02 molL的HCl溶液与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL的NaOH溶液与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2-)最大的是 ，最小的是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. 下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱
8、等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2. (2007年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A.酸碱指示剂 B.pH计C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸3. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为 ( )A.11 B.12C.110 D.1014. 用0.01 molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( )A.盐酸 B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸5. 下列溶液一定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.c(H+)c(OH-)的溶液C.使酚酞显无色的溶液 D.pH7B.若10x
9、=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH712. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A.111 B.91 C.111 D.1913. 常温下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，下列关系中一定正确的是( )A.c（Na+）+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=114. (2009年高考广东卷理基)下列说法正确的是( )A.向0.1
10、 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同15. (2009年高考宁夏卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )16. (2009年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数
11、值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17. 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 ；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果 ；18. 取体积相同(0.025 L)的两份0.10 mol L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气
