《黑龙江省2015-2016学年高二化学下学期期中试题（普班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2015-2016学年高二化学下学期期中试题（普班）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题（普班）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 S：32，Cl：35.5 Fe：56卷（选择题，共44）一选择题（本题包括22个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分)1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl2在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )A1s22s22p2 B1s22s22p5 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63下列分子为直线形分子且分子中所有原子都满足最外层8电
2、子稳定结构的是（ ）ABeCl2 BC2H2 CCO2 DNH34下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ）APCl3BCH4CBF3 DH2O5下列气态氢化物中最稳定的是（ ） A H2O BPH3 CHF DNH36下列分子中存在键的是（ ）AH2O BCH4 C.NH3 DCO27某周期A族元素的原子序数为 x，则同周期的第A族元素的原子序数是( )A只有 x+1 B可能是 x+8或 x+18 C 可能是 x+2 D可能是 x+1或 x+11或x+258不属于等电子体的一组的是（ ）ACH4和NH4+BCO32-和NO3- CCO和N2 DH2O和CH49下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
3、（ ）来源:学*科*网A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾10根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSClC热稳定性：HClH2SH2Se D酸性：HClO4HBrO4HIO4下表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答11、12两题 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.811估计钙元素的电负性的取值范围 （ ）A小于0.8 B大于1.2 C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间12经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当
4、差值小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 （ ）AAlCl3为离子化合物 BMg与Cl形成共价键 CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键来源:学.科.网Z.X.X.K13人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ）As电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散Bp电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相反D在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反14能用键能知识加以解释的是（ ）A稀有气体的化学性质很不活
5、泼BH2O的沸点比H2S高C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定15甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒。下列分析正确的是（ ）AC原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键 D甲醛分子为非极性分子16已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，下列叙述中，正确的是（ ） ALiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO417下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元
6、素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A B C D 18在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式：K=A/n （K为A与n的比值）。下列推理正确的是（ ）A当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 C当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D当K=l时，则该元素系过渡元素19下面有关晶体的叙述中，
7、不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子20碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子21下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙
8、酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定A B C D22下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）AOHCCHCH2OHBOHCCHCHClCCH3CH2COOH DCH3CHCCH2CH3卷II（非选择题，共56分）二填空题（共56分）23（8分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C 。（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）
9、分子。（3）画出C原子的价电子轨道表示式 。（4）A2C和BC2的空间构型分别是 和 。24（14分）根据已学知识，请你回答下列问题：来源:学.科.网Z.X.X.K（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图_。（2）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：_。（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_。（4）已知下列化学键的键能：SiO：460 kJ/mol，SiSi：175 kJ/mol，O=O：498 kJ/mol，则反应：Si+O2= SiO2的反应热H=_ 。（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分
10、别采用 和 杂化形式，其空间构型分别为 和 。（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键 、 、 、 。25（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。来源:学+科+网Z+X+X+K请回答下列问题：（1）科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（2） 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 。 （3）比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为 （用元素符号表示）。（4）元素单质晶体采取堆积方式 ，空间利用率为 。26（12分）（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 和 ； 和 。（用序号表示） H3PO4 HClO H3BO3 HNO2（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有 个。（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录
