《山西省太原市2016-2017学年高二化学5月月考试题理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2016-2017学年高二化学5月月考试题理（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2016-2017学年高二化学5月月考试题 理可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 P 31 Ca 40 Cu 64 Sn 119 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于有机物的是A氰化钾（KCN） B氰酸铵（NH4CNO） C乙炔（C2H2） D碳化硅（SiC）2CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种3下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是A B C D4下列物质互为同系物的是AC2H4和C3H6 BCH3Cl和CH2Cl2 C乙
2、烯和聚乙烯 D苯和二甲苯5烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去），因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中不正确的是A分子中有4个 结构B分子中有4个由6个碳原子构成的碳环C金刚烷分子式是C10H16D金刚烷分子的一氯代物有4种 6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 AHe： B C1s2 D7玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它
3、的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态的8下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚（C2H5OC2H5）的沸点 B乙醇在水中的溶解度C冰的密度比水小 DDNA的双螺旋结构9下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CH2O2 DCH3COOH 10下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 ACH4分子中C原子：sp BBF3中B原子：sp3CC2H2中C原子：sp DSiO2中Si原子：sp211从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是AHF BHNCHC DHS12下列各选项中的A、B元素肯定属于同族元素且性质相似的是 AA、B原子
4、基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2BA、B的结构示意图分别为、CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子13加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A该物质是有机物 B该分子中含有9个键和10个键C该分子可发生加成反应 D该分子中所有原子在同一直线上14下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别
5、受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中15在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是16下列叙述正确的是A第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小且分子间无氢键D第二周期主族元素的含氧酸酸性随核电荷数增大而依次增强17正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与
6、氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18下列关于晶体的叙述错误的是A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+的周围与它最近且等距离的Cl- 有6个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 AX、Y、Z的电负性大小顺序是ZYXBY
7、2Z2中各原子最外层满足8e-结构，则该分子的立体构型为直线形CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWDW、Z形成的分子的空间构型是三角锥形20CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B该晶体中的阴离子与F2是等电子体C6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、填空题（本题包括5个小题，共60分）21（12分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题
8、元素ABCD性质结构信息基态原子有5条原子轨道填充有电子，有3个未成对电子基态原子核外有16个不同运动状态的电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx，只有一种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），试解释其原因 。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为_，DB2分子的立体构型为_。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是 。（4）C晶体为六方最密堆积，则晶胞中C原子的配位数为
9、_，C晶体的空间占有率为_。22（10分）物质结构是决定物质性质的重要因素。（1）蛋白质主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，组成蛋白质的最简单氨基酸为甘氨酸（H2NCH2COOH），该分子中COOH上的C原子的杂化类型为 ；甘氨酸 溶于水（填“易”或“难”），原因为 。人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害，紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（2）实验证明：MgO、CaO晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示）。二者熔点高低的顺序及
10、原因为 。碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2的结果，则分解温度：MgCO3 CaCO3（填“”、“”或“”）。CaO晶体可以看成O2-做面心立方堆积，Ca2+填充到O2-形成的 空隙中。23（11分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）基态N原子的核外电子占据的最高能级为 ，该能级所能容纳的电子数最多为 。（2）与N3- 含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（3）Cu+电子排布式为 ；CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释
11、高温下CuO为什么会生成Cu2O： 。（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中HCO的键角 （填“”、“”或“”）乙醇分子中的HCO的键角。（5）Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2(C1)2具有极性的分子的结构式： 。（6）Cu3N的晶胞结构如右图，每个Cu+和周围距离最近的N3-紧挨；若Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N晶体密度的表达式为 gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）24（14分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件
12、。（1）基态P原子的价电子排布图为 。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。PH3、NH3中稳定性更强的是 ，原因为 。（3）P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“”或“”），从结构的角度说明理由： 。（4）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P（填“”、“”或“”）。（5）某磷青铜晶胞结构如图所示。其化学式为 。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的构型为 。若晶体密度为g/cm3，晶胞中距离最近的Cu原子的核间距的表达式为 pm（用含NA的代数式表示）。25（13分）B元素在新型材料方面有着广泛用途。（1）基态B原子
13、最高能层上的电子排布式为 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）A化学反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B第一电离能：ONCBCCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形DH3BNH3与C2H6是等电子体(HB=NH)3为六元环状化合物，与苯互为等电子子体，1mol(HB=NH)3中键的数目为 。（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。右图是一种链状结构的多硼酸根，则该多硼酸根离子符号为 。（4）立方氮化硼是一种新
