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1、第30讲 简单综合练习演练1 下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银演练2 下列物质中，属于电解质的是（ ）A铜 B氯气 C硫酸 D蔗糖演练3 钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强演练4 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）AO2 B Cl2 CSO2 DNH3演练5 下列说法中，正确的是（ ）A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质演练6 下列
2、变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）AHNO3NO BHCO3-CO32- CSSO2 DI-I2演练7 下列说法正确的是（ ）ApH=6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等演练8 有关2 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A含有0.1 mol K2SO4 BK+的物质的量浓度为0.1 mol/LCK+的物质的量为0.4 molD取出l L溶液后，浓度变为0.05 mol/L演练9 已知0.5 L含等物质的量盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.l mo
3、lSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A1mol/L B 0.6mol/L C 0.5 mol/L D 0.1 mol/L演练10 右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验演练11 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与C
4、O2反应均放出O2D分别向Na2CO3和Na2O固体溶于水后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象不同演练12 下列转化关系中（未配平，条件略去），不正确的是（ ）N2+O2NO2Cl2+FeFeCl2NO2+H2OHNO3SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OA B C D演练13 下表中由方程式得出的结论不合理的是（ ）选项化学方程式/离子方程式结论A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2不稳定易被氧化BAl3+3NH3H2O(过量)=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3不溶于碱C3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OHNO3具有强氧化性DAl
5、2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3是两性氧化物演练14 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A氯气用于自来水消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO=C+NO2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-SiO32-+H2OD红热的铁丝与水蒸气接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2演练15 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5
6、NAC标准状况下，32gCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NAD40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L演练16 现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物。转化关系如下：请回答：（1）若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒。 该反应的化学方程式是 。 露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是 （填字母）。 aH2 bCl2 cCO2（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体。 该反应的化学方程式是 。 该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是 mol。演练17 依据下图中氮
7、元素及其化合物的转化关系，请回答：（1）实验室常用右图装置制取并收集氨气试管中反应的化学方程式是 。（2）右图中方框内收集氨气的仪器装置是 (填字母)。（3）用NH3制取NO的化学方程式是 。（4）工业上将NO2通人Na2CO3溶液中进行吸收处理。完成相应的化学方程式： 2NO2+Na2CO3 NaNO2+ + 演练18 某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中。向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体过
8、滤后得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。请回答：（1）中产生无色气体的离子方程式是 。（2）甲同学由实验判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是 。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是 。（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为 。演练19 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利 用FeCl3溶液。流程图如下： 请回答： （1）试剂A是 。 （2）过
9、程反应的离子方程式是 。 （3）过程反应的离子方程式是 。 （4）检验废液中Fe3+存在的方法是 。 （5）若在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是 。演练20 某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。请回答：（1）B中的现象是 。（2）C中的现象是 ，出现该现象的原因是 ， （用离子方程式表示）（3）D中的现象是 ，出现该现象的原因是 ， （用离子方程式表示）（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在 或 条件下会生成沉淀。第30讲课后作业答案演练1 D 演练2 C
10、 演练3 C 演练4A演练5 B 演练6 A 演练7 D 演练8C演练9 B 演练10 D 演练11 B 演练12A演练13 B 演练14 B 演练15 B演练16 （1）Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 或 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）a（3）C+H2SO4(浓)CO2+2SO2+H2O0.5演练17 （1）NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O（2）a（3）（4）NaNO3 CO2演练18 （1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）含有Mg(OH)2也会出现同样现象（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸钙演练19 （1）铁粉（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）取少量的废液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明废液中含有Fe3+（5）72%演练20 （1）无明显现象（2）产生白色沉淀；SO2+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+4H+；SO42-+Ba2+=BaSO4（3）产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；Ba2+SO32-=BaSO3（4）强氧化剂存在 碱性
