《山西省右玉一中2015-2016学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省右玉一中2015-2016学年高二化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、右玉一中高二化学期中考试试卷考试时间：90分钟 满分：100分1、 选择题（每题3分，共54分 ） 1、下列说法中正确的是( ) A.所有的电子在同一区域里运动 B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 C.处于最低能量的原子叫基态原子 D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2、几种单核微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒( )A.定互为同位素 B.定是同种原子 C.一定属于同种元素 D.质量数一定相等3、下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A.K层是能量最低的电子层 B.原子失电子时先失去能量低的电子C.核外电子总是优先排布在能量较低
2、的电子层上D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为184、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应( ) A.产物不同 B.产物相同 C.碳氢键断裂的位置相同 D.碳溴键断裂的位置相同5、原子的电子排布为Ar3d54s2的元素位于( ) A.s区 B.p区 C.d区 D.f区6、下列各组元素中,第一电离能前者大于后者的是( ) A.S和P B.Mg和Al C.Na和Mg D.Ne和He7、下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C608、某饱和一元醛(RCHO)
3、中碳元素的质量分数是氧元素的3倍,此醛可能的结构有( ) A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种9、下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是( ) A.高吸水性树脂可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠 B.离子交换树脂主要用于分离和提纯物质 C.医用高分子可用于制造医用器械和人造器官 D.聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化10、对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( ) 可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置 电子质量很小且带负电荷 电子在原子里有“广阔”的运动空间 运动速度接近光速 与宏观物体一样有固定的运动轨道 现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动 A
4、.B.C.D.11、科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子 数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( ) A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同12、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为 根据所学知识,可以判断 ( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体
5、的分子式为C8H813、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中14、下列有关烯烃的说法中,正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色15、“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑
6、这一结论的理论是 A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理16、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（） R T Q W G A离子半径：TWG B最简单气态氢化物的热稳定性：QR C最高价氧化物对应水化物的酸性：QWG DT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性17.已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则n g A2-所含电子的总物质的量是( )A.mol B.molC.mol D.mol18、以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）二、填空题（共46分）19、(8分)根
7、据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。 1.A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:。 2.B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:。 3.C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:。 4.D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:。20、( 11 分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。 (2)写出E的电子式:。 (3)A
8、、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。(3分）21、( 6分)下表给出了14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。1.根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。2.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分） Mg3N2:。BeCl2:。AlCl3 SiC22、( 10
9、 分)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:1.这四种元素中电负性最大的是(填元素符号),第一电离能最小的是(填元素符号)。2.C的外围电子排布式为,B核外未成对电子为。3.D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是。23、( 11 分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:一种合成聚合物E的路线如下:回答下列问题:1.A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是_;2.D中含氧官
10、能团名称为_;3.DE的反应类型是_反应;4.C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式_ ;（3分）高二化学答案CCBBCBCADBCDBDBBBD19. （共8分） 1.硅 1s22s22p63s23p22.硼,1s22s22p13.氟,1s22s22p54.氖,1s22s22p620. （共11分）(1) 略 第三周期第A族 (2)(3)共价(4)（3分）21. （共6分）1.随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化（2分）2.离子化合物; 共价化合物; 共价化合物; 共价化合物22. （共10分）1.Cl ; Cu; 2. 3s23p5 2 3.Cu+23. （共11分）(1) CH3CH2CHO(2) 酯基、羟基（3）加聚（4）5 （3分） HCOOCH=CHCH3
