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1、暑假作业 5本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有
2、一个选项符合题意。1如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是AHNO3、H2SO4均有腐蚀性B酸雨的pH：5.6pH7C汽车尾气中含NOD工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是ANa2O2 BKMnO4 CHNO3 DNa2SO43下列基团与OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是ACH3CH2BCDRCO4某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是AZn为负极BH+向负极定向移动C化学能转化为电能DCu电极反应：5对下列实验现象的描述不正确的是A光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B将SO2通入品红溶液，品红溶液
3、褪色C将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6下列有关说法正确的是A含有18个中子的氯原子：B的名称是2甲基3丁烯C化合物是苯的同系物D乙醇分子中的CO键可在红外光谱中发生振动吸收7已知2氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A该物质中只含有共价键BNH2可以与H2O形成氢键C该物质难溶于水D该物质的晶体属于分子晶体8某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是A滤液的溶质是Fe（NO3）2B该实验中发生的反应都为氧化还原反应C沉淀X为Fe（OH）2D沉淀X受热分解得到Fe2O39用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A
4、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB常温常压下，22.4L CH4含有4NA个CH共价键C2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NAD10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA10下列反应中产生气泡速率最快的是11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HClD用图4所示装置收集并检验氨气12关于柠檬醛的说法不正确的是A该物质存在顺反异构体B该物质的分子式为C10H18OC该物质可以发生银镜反应D1mol该物质最多消耗3mo
5、lH213短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是A原子半径最大的是XB电负性最大的是WCY、Z原子序数差为8D氢化物最稳定的是Z14下列反应的离子方程式正确的是A将氯气溶于水制备次氯酸：B少量CO2通入苯酚钠溶液中：CNa2O2与H2O混合：D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：15下列有机反应属于取代反应的是ACH3CH2OH遇炽热CuOB用新制Cu（OH）2检验葡萄糖C戊烷与氯气混合光照D苯与足量的氢气反应16常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、OHB无
6、色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4Cc（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ba2+、Na+、SO23、NO3D通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3、Cl17已知下列说法不正确的是A氧化产物为B作氧化剂C每1mol KMnO4转移5mol e-DH2SO4起酸的作用18现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是A两种溶液中水的电离程度：=B两种溶液的浓度：C两种溶液等体积混合后：D加水稀释相同倍数后：19向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说
7、法中正确的是A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D原溶液中c（Br）=0.4mol/L20反应达到平衡时c(I3)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A图中反应进行到状态D时，一定有v逆v正BA点和B点的化学平衡常数相同C对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D增大KI溶液浓度有利于I2的溶解第II卷（非选择题）21（13分）Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途， （1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为 ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为 。 （2）硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、Si
8、O2和Fe2O3。从中获取Al（OH）3的过程如下：步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；步骤III：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al（OH）3。用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是 。步骤II中涉及铝元素的离子方程式为 ；步骤III中能否用HCl代替CO2？ （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为 ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则 填（“变大”、“变小”或“不变”） （3）Al（OH）3可用作阻热材料，试从Al（OH）3的化学性质角度分析其原因 。22（9分）高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已
9、知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。 请回答下列问题： （1）B的分子式为 ，F分子含氧官能团的名称为 。 （2）G的结构简式为 。 （3）反应、的反应类型均是 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）已知：，则E的结构简式为 。 （6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。23.（9分）某工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤I：取2500 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤加入
10、过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤：用01000 molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗溶液2400 mL。步骤：将上述反应后溶液进行如下处理： 回答下列问题 （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式： 该步骤中所加指示剂是 。 （3）步骤判断滴定达到终点的现象是_ 。 （4）步骤在生产生活中的意义是_ （任答一条）， （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L24（11分）工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。 （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为 ；
11、 为了尽可能多地实现的转化，请你提出一条可行性建议 。 （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：。 已知：三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：前2s内的平均反应速率v(CO)= ；在该温度下，反应的平衡常数K= ；假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是 A选用更有效的催化剂B恒容下充入ArC适当降低反应体系的温度D缩小容器的体积25（8分）海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述
12、流程图，回答下列问题： （1）操作I的名称是 。 （2）步骤中反应的化学方程式为 。 （3）步骤中加热时通入HCl气流的作用是 。 （4）步骤的离子反应方程式为 。 （5）有人提出步骤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。答案：DAANBDABC DBDAB ABDCC DBABD21. （1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2分) Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+（2分） （2）从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+（1分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+
13、OH-=AlO2-+2H2O)( 2分) 不能（1分） c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)(2分)变小（1分） （3）Al(OH)3的分解反应为吸热反应22.(1)C2H6O(1分)酯基(1分)(2)(1分)(3)加成反应(1分)(4)CH2BrCH2Br+2NaOHHCCH+2NaBr+2H2O(2分)(5)CH3CHO(1分) (6)或、(2分)23.（1）使CrO42-尽可能的转化成Cr2O72-，为步骤提供酸性环境；（2）1；6；14H+；2；3；7；淀粉；（3）溶液深蓝色退去；（4）防止重金属污染； （5）1664mg/L24.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)在NO2中通入过量的空气，然后用水吸收生成硝酸（或其他合理答案）(1分)(2)2CO(g)+2NO
