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1、第三章 第一节 金属的化学性质(第三课时)一、基础巩固训练1、0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.5molL-1 D.1molL-12、将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液中溶质质量分数为( )A.100B.100C.100D.100 3、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( )A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L 4、Na、Mg、Al各0.1mol,分别投入到盛有1
2、00mL 0.5mol/L盐酸中,充分反应后产生的氢气( )A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多5、 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1二、能力提升1、4.6g钠与足量的水反应,计算生成的气体在标准状况下的体积2、 将0.65g锌加到50 ml 1mol/L 盐酸中,计算:(1) 标准状况下,生成氢气的体积(2) 若反应完成后,溶液体积仍为50 ml,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?3、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况)。试计算:该合金中铝的质量分数;该合金中铝和镁的物质的量之比。