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1、云天化中学2015-2016年春季学期月考试卷高 二 化学说明: 1时间:90分钟;分值:100分;2.本卷分、卷,请将答案填入答题卡3.可能用到的相对原子质量:S:32 O:16 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Zn:65 Ag:108 第卷 (共45分)一选择题:(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2,下列说法不正确的是 A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率2在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是
2、A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)3下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目,增大反应速率4在一定条件下,可逆反应2A B3C在下列4种状态中,处于平衡状态的是A正反应速度 vA=2mol/(Lmin)逆反应速度vB=2 mol/(Lmin)B正反应速度 vA
3、=2mol/(Lmin)逆反应速度vC=2 mol/(Lmin)C正反应速度 vA=1mol/(Lmin)逆反应速度vB=1.5 mol/(Lmin)D正反应速度 vA=1mol/(Lmin)逆反应速度vC=1.5mol/(Lmin) 5可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时,体系压强不再改变各物质的质量分数都不再改变 恒温恒容时,密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA全
4、部 B只有 C D只有6对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4正(O2)= 5逆(NO )B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D化学反应速率关系是:2正(NH3)= 3正(H2O)7关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe
5、、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2ZWY BZXYW CXYZW DYWZX12在1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1; 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2;H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3; 2S(g)=S2(g)H4。则H4的正确表达式为AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)13已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式H
6、2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l);H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l);HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l);CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是A和 B C和 D以上都不对14根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 k
7、J/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q315已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ,且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ,水蒸气中1 molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ第卷(共55分)二填空题16(6分)在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示:完成下列问题:(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 mi
8、n用A的浓度变化表示的化学反应速率为_;在2 min时,图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量17(12分)(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。 酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸,其正极反应式可表示为: ;碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱,其负极反应式可表示为: 。(2)将铂丝插入KOH溶液作电极,向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。通入甲烷的一极为 ,电极反应式为 ;通入氧气的一极为 ,电极反应式为 ;总反应式为 。18(13分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置回答问题:(1) A、 B、 C三个
9、装置中作为原电池的是 。(2)写出下列电极上发生的反应:极 ,极 。(3)当电路上有1mol电子流过时:极上质量变化 g,极上质量变化 g。(4)一段时间后溶液中pH值的变化:A ,B ,C 。(填增大、减小或不变)19(10分)已知下列热化学方程式:CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)H114.6 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJ/m
10、olHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中,不正确的是(填序号)_,不正确的理由是_。(2)根据上述信息,写出C与O2反应生成CO的热化学方程式_。(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有(填序号,下同)_; 表示中和热的热化学方程式有_。20(14分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:(1)如右图所示,仪器A的名称是_ _。(2)NaOH溶液稍过量的原因 _。(3)加入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入(4)上述实验测得的结果与书上的57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和