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离子晶体、分子晶体和原子晶体,食 盐,雪 花,金刚石,一、离子晶体,1、定义,每个Na+周围有六个Cl-,每个Cl-周围有六个Na+,2、离子晶体的特点,3、易形成离子晶体的物质,离子键,分子间作用力,1、定义,二、分子晶体,【分子间作用力与化学键的区别】,2、分子晶体的特点,3、易形成分子晶体的物质,？,三、原子晶体,1、定义,2、原子晶体的特点,3、常见的原子晶体,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体,离子键 范德华力 共价键,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、NH4Cl CO2、He 金刚石、SiO2,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,三种晶体的比较,关于金刚石和石墨性质的比较,1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化,B,D,【反馈练习】,2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2,B,【作业】,1、阅读教材，复习本节所讲内容,2、完成目标测试P30P31习题。,
