《高中化学 第一单元第二节晶体的类型与性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一单元第二节晶体的类型与性质课件 新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学课件,新授课,晶体的类型与性质,第二节 金属晶体,学习目标,1形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。 2理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。,学习重点、难点,学习重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。 学习难点：金属晶体结构模型,离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,构成晶体粒子,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,结构、性质,较大,较小,很大,较高,较低,很高,固体不导电，熔融或溶于水后导电,固态和熔融状态都不导电,一般不导电。个别半导体导电,有些易溶于极性溶剂,相似相溶,难溶于常见溶剂,复习提问,食盐晶体,雪花,
2、金刚石,铜壶,铜管吊灯,铜胎景泰蓝瓶,黄铜工艺瓶,铜鼎,镂花银托盘,金瓶,金盒,贴金飞马,一、金属共同的物理性质,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。,前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?,介绍,二、金属晶体结构,金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的 单质晶体。,构成金属晶体的粒子有哪些?,金属晶体由金属离子和自由电子构成,金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?,注意：,（1）合金也属于金属晶体，但合金是混合物,（2）金属阳离子与自由电子之间的较强作用叫金属键。
3、金属键属于化学键。,三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系,3金属晶体结构与金属导电性的关系,1金属晶体结构与金属的导热性的关系,2金属晶体结构与金属的延展性的关系,学会比较,自由离子,自由电子,熔融或水溶液,固体或熔融,在两电极上发生氧化还原反应,物理变化,金属晶体的结构与性质的关系,自由电子在外加电场的作用下发生定向移动,自由电子与金属离子碰撞传递热量,晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用,金属离子和自由电子,性质,微粒,学会分析小结,思考练习,写出下列物质的电子式 NaOH、Na2O2、CO2、 NH4Br、Ca,1金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） A.金属离子间的相互作用 B金属
4、原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是 （ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3下列叙述正确的是 （ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键,学会解题,C,B,B,学会解题,4、1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得 了碳
5、的第四种同素异形体链式炔碳分子： -C=C-C=C-C=C-C=C-（300-500个碳原子） 该物质很活泼。回答： （1）它的熔点估计比金刚石_，其原因是 _。 （2）自然界中发现了碳的同素异形体C60，估计 自然界中会不会有链式炔碳？,学会解题,5、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体， 如图。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数， M表示金的摩尔质量。 （1）金晶体每个晶胞中含有多少个金原子？ （2）欲计算一个晶胞的体积， 除假定金原子是刚性小 球外，还应假定_。 （3）一个晶胞的体积是多少？ （4）金晶体的密度是多少？,研究性学习,调查我们永康市五金产品的种类、生产 状况
6、、发展趋势，提出你的看法或建议。 写成调查报告。,课后作业,本节教材习题1、习题2,介绍,黄金金光灿烂，十分珍贵的一种金属。 黄金制品几乎可以无限期保存下去，因为金 的性质极其稳定，在空气中完全不会生锈，也 难与酸、碱反应。（但可溶于王水） 黄金的珍贵还在于它的易于加工。金是金属中最富 有延展性的一种。1克金可以抽成长达4000米的金丝，也 就是说，只要用区区500克黄金，抽成的丝就可以从北京拉到 广州。黄金还可以捶成比最薄的纸还要薄得多的金箔，厚度 还不到十万分之一毫升，如果你把一张这样簿的金箔盖在书本 上，照样可以看下去，因为它是透明的。,返回,阅读材料 1超导体一类急待开发的材料 一般说
7、来，金属是电的良好导体 汞的很差)。1911年荷兰物理学家H昂 内斯在研究低温条件下汞的导电性能时， 发现当温度降到约4 K(即269、)时汞的电阻 “奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发 现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的 物质叫做超导体。 2合金 两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合 而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属 于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点 仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；,熔点比各成份金属的都低；强 度、硬度比成分金属大；有的抗 腐蚀能力强；导电性比成分金属差。 3金属的物理性质由于金属晶体 中存在大量的自由电子和金属离子(或
8、 原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的 性质。 (1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。 (2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才 表现出来。 (3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动， 使金属易导电、导热。 (4)延展性,(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离 子跟自由电子间的作用强弱决定。金 属除有共同的物理性质外，还具有各 自的特性。 颜色：绝大多数金属都是银白色， 有少数金属具有颜色。如Au 金黄色 Cu 紫红 色 Cs 银白略带金色。 密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排 列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)
9、 铂(Pt) 最轻的 为锂(Li) 熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs， 为 284 Ca为30 硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)， 钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。,导电性：导电性能强的为银(Ag)， 金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的 为汞(Hg) 延展性：延展性最好的为金(Au)， 铝（Al）。 4.金属分类 冶金工业上分，黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色 金属（铁、铬、锰以外的金属）。按密度分，把密度 小于4.5的叫轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）， 密度大于4.5的叫重金属（如铜、镍、锡、铅等）。还 把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如 锆、铪、铌、钼等）。,
