《高中化学 水的电离和溶液的酸碱性1课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 水的电离和溶液的酸碱性1课件 新人教版选修4（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1.实验,2.现象,3.结论,水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,实验测定：纯水中 25 1L水中只有1107mol水发生了电离,精确的纯水导电实验,指针摆动,25C 55.6107个水分子才有1个电离,一、水的电离：,1、水的电离：,H0,K电离 =,2.水的离子积: kw =,（25时，Kw=110-14）,讨论：,根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？,水的离子积又如何改变？,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,中性,不移动,不变,不变,=,不变,加NaCl,讨论：,分析下表中
2、的数据,3、影响水的电离平衡的因素：,（2.酸、碱）,（1）.温度,3.盐,升温促进水的电离,加入酸或碱，抑制水的电离,（第三节详细介绍）,KW不变,KW增大,c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L,常温下（25）,任何稀的水溶液中总满足： Kw= C(H+)C(OH)=11014,注意:,任何水溶液中（不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液），H+和OH总是同时存在。, Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。,如：KW25=10-14 KW100=10-12,任何水溶液中，水电离出的 C(H+)水C(OH)水,-正误判断,6、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。,5、在水
3、中加酸会抑制水的电离。,1、任何水溶液中都有CH+和COH-。,2、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。,练习：,3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变,4、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-相等,7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-.,1、溶液酸碱性与c(H+) 和 c(OH-) 的关系,常温下,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) 110-7 mol/L,c(H+) = 110-7 mol/L,c(H+) 110-7 mol/L,二、溶液的酸碱性与p
4、H值,注意: H+与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据.,练习:,1、在25时，0.1 molL1 的硫酸中，水的KW值为 A大于11014 B小于11014 C等于11014 D无法确定,2、在下列叙述中，正确的是 A任何条件下，纯水的c (H)107 molL1 B任何条件下，纯水都呈中性 C100时，纯水的 c (H) 107 molL1 D100时，纯水中 c (H) 107 molL1,C,BD,3、在25时，水的离子积常数KW11014 ，在100时，KW11012 ，说明 A水的电离过程是一个吸热过程 B100时，KW 较大 C c(H)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性
5、D25时的c(H)比100的时c(H)大,AB,4.下列说法正确的是（ ） H2SO4溶液中存在H+不存在OH- B.NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+) C.80oC时KCl溶液中OH-和H+的浓度一定都等于 1.010-7mol/L D.常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.010-14,BD,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）？、c（H）？、 由水电离出的c（OH-）水？、 c（H）水？,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H）？ 、 c（OH-）？、 由水电离出的c（OH-）水？、 c（H）水？、,3. 0.1mol/L的
6、NaCl溶液中， c（OH-）？、c（H）？,计算：,0.1mol/L 110-13mol/L 110-13mol/L 110-13mol/L,110-13mol/L 0.1mol/L 110-13mol/L 110-13mol/L,课堂练习,室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-,D,250C，口算下列溶液的c(H)： 0.01mol/
7、L H2SO4 1.0104 mol/L HCl溶液 1.0104 mol/L NaOH溶液 0.005 mol/L Ba(OH)2溶液,计算依据： (1)酸： c(H+) c(H+)酸 c(OH-) = c(OH-)水 碱： c(OH-) c(OH-)碱 c(H+) = c(H+)水 (2) Kw= c(H+) . c(OH-) (3)任何溶液中， c(H+)水= c(OH-)水 酸中= c(OH-) 碱中= c(H+),第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时）,第三章水溶液中的离子平衡,水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH -） c（H+） ( 25时，KW = 1.0
8、 10 -14 ),在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 无论是酸溶液还是碱溶液 Kw=c(H+)c(OH-)均成立。（25时Kw =10-14 ）,溶液的酸碱性 由溶液中H、OH浓度相对大小决定：,酸性:c(H+) c(OH),中性:c(H+) c(OH),碱性:c(H+) c(OH),常温25,c(H+)107mol/L,c(H+)107mol/L,c(H+)107mol/L,2、溶液的酸碱性pH,pH= - lg c(H+), pH定义：,例： c(H+) = 110-7mol/L,pH = - lg10-7 = 7,c(H+) = m10-nmol/L,则：pH = n - lgm,0
9、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7, pH与溶液酸碱性的关系,pH,C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14,当c(H+) 1mol/L或c(H+) 10-14时，用物质的量浓度表示。,注意,1、PH值越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。 2、PH范围0-14之间。 3、 pH7时： PH值每增大一个单位，OH 扩大10倍，碱性越强。,(3)溶液酸碱性的判断依据
10、： 看c(H+)和c(OH-)的相对大小 25时： 看c(H+)与110-7mol/L相对大小比较 看pH值（25 中性 = 7）,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同物质的量的浓度相同。,7.PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6,1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3,pH相差a，H+相差10a
11、,B,练习:,2. pH=3的盐酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？ c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍,3.14.4,5.08.0,8.210.0,(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）,3. pH的测定方法,(2) pH试纸(定量粗略测量),(整数位),用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛p
12、H试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,(3) pH计(定量精确测量),(小数位),pH应用,1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。,总结：,一、水的电离,2、水的离子积常数KW C（H）C（OH）,3、影响水的电离的因素：温度，酸，碱，盐,二、溶液的酸碱性与pH：,1、溶
13、液酸碱性与pH的关系： 酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7 （25） （一般不特别说明均指常温25） 2、pHlgC(H) 相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。 3、PH的测定,4、pH的应用：,1、电离方程式：H2O H+OH,1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,课堂练习,C,2、某溶液取少量滴
14、在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,B、C,课堂练习,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （第三课时）,第三章水溶液中的离子平衡,1、定义：,三、酸碱中和滴定,*已知浓度的溶液标准液 *未知浓度的溶液待测液,用已知物质的量的浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,课堂练习,用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,0.1400mol/L,*实验的关键：,（1）准确测
15、量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,3、实验仪器及试剂:,仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。,酸式滴定管和碱式滴定管,常见量器简介,量筒、滴定管 量筒：粗量仪，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （1）滴定管 类型:酸式滴定管、碱式滴定管 标识:标有温度、刻度 （“0”刻度在最高点） 读数精确到0.01mL,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,粉红色,无色,红色,（2）指示剂的选择：,滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。,酚酞,甲基橙,由浅红变
