《高中化学 2.1.4《氧化还原反应》课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.1.4《氧化还原反应》课件 苏教版必修1（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2： 从海水中获得的化学物质,氧化还原反应,第一单元: 氯、溴、碘及其化合物,2NaCl22NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClO O2+ 2HCl,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,Na,Cl,0,0,+1,0,-1,元素种类,Cl,+,我想要一个电子。,Na,老兄，干嘛愁眉苦脸的？,Cl,Na,+,你给我一个电子，好吗？,让我想想,那好吧,谢谢你！,Cl,没关系，互相帮助嘛。
2、,Na,Na,Cl,Cl,Na,还原反应,氧化反应,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-,有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质特征。,氧化还原反应的本质定义：,有元素化合价升高的 ，叫做还原剂； 有元素化合价降低的 ，叫做氧化剂。,还原剂被氧化；氧化剂被还原。,0,0,1,1,氧化剂,还原剂,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,失去2e ，,得到2e ，,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,失去e ，,化合价升高，,被氧化，,作还原剂,得到e ，,作氧化剂,化合价降低，,被还原，,-1 0 +1 +3 +5 +7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂,氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？,讨论,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,
