《2013届高考化学一轮精品教学案 5.3 化学键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学一轮精品教学案 5.3 化学键课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学键,一、化学键 1概念：使 相结合的 ,2形成与分类,离子或原子,作用力,3化学反应的本质 反应物分子内 和生成物分子内 ,旧化学键的断裂,新化学,键的形成,二、离子键 1概念：带 的阴、阳离子之间强烈的相互作用,2成键粒子：,3成键实质： ,4形成条件：通常是 元素与 元素的 原子相结合,相反电荷,阴、阳离子,静电作用,活泼金属,活泼非金属,5表示方法 (1)用电子式表示 Na2O2 Na2O MgCl2 NaOH NH4Cl,(2)用电子式表示离子化合物的形成过程,金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？,提示：不一定，如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共价键而不是离子键,三
2、、共价键 1概念：原子间通过 形成的相互作用,共用电子对,原子,共用电子对,非金属元素,2成键粒子： ,3成键实质： ,4形成条件：通常 的原子相结合,5分类,6表示方法 (1)用电子式表示,(2)用结构式表示,(3)用电子式表示形成过程,四、分子间作用力和氢键 1分子间作用力 (1)定义：把 的作用力，又称 (2)特点 分子间作用力比化学键 ； 影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质 存在于由共价键形成的多数 和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等,分子聚集在一起,范德华力,弱得多,熔点、沸点、溶解度,共价化合物,(3)规律 一般来说，对于组成和结
3、构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越 例如：熔、沸点：HCl HBr HI.,大,高,2氢键 (1)定义：分子之间存在着一种比 的相 互作用 (2)特点 作用力的大小： 氢键 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等 (3)形成条件：分子中含有得电子能力 的元素，如F、 O、N.,分子间作用力稍强,化学键,分子间作用力,较强,1(2012茂名质检)下列叙述中，不正确的是 ( ) A只有非金属原子间才能形成共价键 B共价化合物中不可能含有离子键 C单质中不可能含有离子键 D非金属单质中可以不含有共价键,解析： A项，Al与Cl也能形成共价键，B项，含有离子键一定是
4、离子化合物；C项，含有离子键的物质一定是化合物；D项，稀有气体不含共价键,答案：A,2下列电子式书写正确的是 ( ),解析： A、C、D项的电子式分别为：,答案：B,3(2012唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间 作用力的是 ( ) A氧化镁 B氦 C铜 D液氨,解析：MgO中只含离子键，氦中只含分子间作用力 铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作 用力,答案：D,4(2012济南模拟)右图中每条折 线表示周期表AA中的 某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物， 其中a点代表的是 ( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4,解析：HF、H2O、NH3分子间均存
5、在氢键，其沸点均反常的高，CH4分子间无氢键，其同族氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高，故a为SiH4.,答案：D,5A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素， 其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 (1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_,(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学 式)，其主要原因是_ (4)A与X和A
6、与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化 合物发生反应的化学方程式为_,解析： (1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4. (2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键 (3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键 (4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.,答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键
7、 (4)H2O2H2S = 2H2OS,1.离子化合物与共价化合物的比较,2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物.,例1 (2012苏州模拟)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 ( ) AXYZ3是一种可溶于水的酸，且
8、X与Y可形成共价化 合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2,名师精析 由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误,答案 B,判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面： (1)
9、根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结 合来判断 (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断,1下列叙述正确的是 ( ) A两种非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中不可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键,答案：A,解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误,2下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 ( ) ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2,
10、答案：C,解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含有极性键又含有非极性键,1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等,(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 (3)既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、C
11、aC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等 (4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等,2化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解,例2 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 ( ) A氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C氯化钠 过氧化钠 氯化铵
12、 D氯化钠 氦气 氢氧化钠,名师精析 A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键,答案 B,(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化 (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等,3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键,解析：A项，如NH4Cl中有共价键
13、B项，如H2O2中O与O之间为非极性键C项，若有离子键，则属于离子化合物D项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键,答案：C,4(2012宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破 坏又有共价键被破坏的是 ( ) A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,答案：D,近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时,(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号 如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是8电子结构(
14、H最外层是2个电子)，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为 ，Cl的电子式为 .,(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实 如MgCl2的电子式为 Mg2 ，不能写成Mg2 或Mg2,(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电 子对的数目和表示方法 如N2的电子式应为 ，不能写成 ，更不能写成 或 .,(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加 括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子 如H2O分子的电子式为 ，不能写成 H.又如H2O2分子的电子式为 ，Na2O2的电子式为Na Na.,2原子结构示意图的书写 圆圈内标出核电荷数且一定要带“”，弧线上标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子结构示意图 如：,3结构式与结构简式的书
