《2013届高考化学第一轮总复习 第15课时元素周期律和元素周期表课件（广西专版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学第一轮总复习 第15课时元素周期律和元素周期表课件（广西专版）（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第 课时,15,第 五 章,元素周期律和元素周期表,物质结构 元素周期律,2,87号元素在周期表中处于 周期 族。 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是( ) A.钅仑第七周期 B.镭第七周期 C.铼第六周期 D.氡第六周期,体验,A,7,A,3,某元素的原子序数为x，该元素处于B族，则原子序数为(x-2)的元素处于 族。 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( ) A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12,D,4,考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成
2、符合要求的化合物依次是：A项中，Li和Cl，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。,解析,5,下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素,C,体验,6,(2009高考全国)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子
3、D.它的一种同位素的核内有89个中子,D,7,(2009高考山东)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,B,8,元素性质在周期表中的变化规律 (1)同周期、同主族元素性质递变规律,考点一,9,续表,10,续表,11,(2)元素周期的相似规律 同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)； 元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、B
4、e和Al、B和Si等； 相邻元素的性质差别不大。,12,【例1】(2010高考浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,D,13,本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X
5、、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-W-，则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。,解析,14,A：X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B：W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质
6、量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C：Y、Z、W的单质分别为：Si、S、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D：W和M的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂。 【答案】D,解析,15,16,17,(1)原子结构、元素周期表和元素性质三者关系,考点二,同位同化性、左右递变性、上下相似(递变)性,18,原子结构与元素性质关系： 质子数决定元素种类； 原子半径与最外层电子数决定元素性质。 原子结构与元素在周期表位置关系： 质子数=原子序数； 电子层数=周期数； 最外层电子数=主族数。,19,元素在周期表中位置与元素性质关系： 主族数决定元素最高正价与负价； 同周期具有递变性(金属性、非金属性
7、)； 同主族具有递变性和相似性； 同位(素)具有相同的化学性质。,20,(2)元素金属性、非金属性的判断法,21,续表,22,【例2】(2010高考广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( ) 甲乙丙丁戊 A.原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,23,同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数越来越多，故D错。 【答案】C,解析,24,【变式2】表中的实线表示元素周期的部分边界。分别表示元素
8、周期表中对应位置的元素。,25,(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用氢化物的化学式表示)。 (3)元素一般在化合物中显 价，但在与 形成化合物时，所显示的价态正好相反。,HFH2OH2S,负(或-2),F(或氟或),26,(4)A、B两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。 (5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17，X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是的元素的相应
9、位置。,27,(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含 (填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素？ (填“是”或“否”)。,是,11,28,29,周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素及新物质。 (2)预测元素的性质(由递变规律和同族同周期熟悉元素的性质推测)。 理解、记忆同主族元素和同周期元素的递变性和相似性，有助于推断(预测)未学元素的性质。其思路是：,
10、考点三,30,31,常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，根据元素周期律，加以推测判断。 例如：比较不同周期、不同族邻位元素的性质：如金属性MgAl，CaAl，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Al(OH)3。,32,推知未知元素的某些性质：如已知Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2难溶于水，可推知Be(OH)2更难溶；又如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈强酸性，AgAt难溶
11、于水等。,33,(3)判断气态氢化物的分子构型和分子极性。 第A族：RH4正四面体形，非极性分子。 第A族：RH3三角锥形，极性分子。 第A族：H2RV形，极性分子，水溶液呈弱酸性(H2O除外)。 第A族：HR直线形，极性分子，水溶液显强酸性(HF为弱酸)。,34,【例3】(2010高考全国)下列判断错误的是( ) A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,35,【解析】考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正
12、确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考全国卷第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。,36,37,【变式3】 (2010高考上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列说法正确的是( ),D,38,AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,39,【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。,
