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1、第二单元 研究物质的实验方法,物质的分离与提纯,混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,分离 ： 是通过适当的方法，把混合物中的几种物 质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体。,提纯 ： 指保留混合物中的某一主要组分，把其余 杂质通过一定方法都除去。,?你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,过滤、蒸发和结晶,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来。,实验器材： 漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。,注意：一贴、二低、三靠。,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥 发而析出
2、溶质（晶体）的过程。,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,实验器材：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）,3：结晶,原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固 体可溶物组成的混合物,实验器材： 烧杯、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）、石棉网,结晶法的一般步骤：,（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）； （2）静置，冷却降温，析出晶体； （3）过滤，得到晶体； （4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体。,练习：,1：下列各组物质可按溶解、过滤、蒸
3、发的操作顺序 分离的是（ ） A：食盐和泥沙 B：食盐和硝酸钾 C：铁粉和锌粉 D：水和酒精 2：欲从氯酸钾制氧气后的残渣中回收二氧化锰，其 操作有（1）过滤（2）洗涤（3）溶解（4）烘干。 正确的操作顺序是（ ） A:(1)(2)(3)(4) B:(2)(3)(4)(1) C:(3)(1)(2)(4) D:(3)(4)(1)(2),A,C,1:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水 也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐， 请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 （提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）,实验方案：,方案一： 溶解过滤（除泥沙）加BaCl2
4、（除SO42）加Na2CO3（除过量的Ba2+）加NaOH（除Mg2+）过滤（除沉淀）加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）蒸发,方案二： 溶解过滤（除泥沙）加NaOH（除Mg2+）加BaCl2（除SO42）加Na2CO3（除过量的Ba2+）过滤（除沉淀）加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）蒸发,关键是加Na2CO3溶液要在BaCl2溶 液之后，而稀HCl必须在两者之后 加。最后必须进行加热蒸发。,具体实验步骤：,（1）将粗食盐加水使之溶解。（溶解） （2）向(1)所得溶液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增 加为止，静置沉降。（除SO42-） （3）向(2)所得的上层清液加入过量Na2C
5、O3溶液，直 至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） （4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至 沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） （5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH、CO32） （6）将(5)所得溶液加热蒸发。（除HCl）,3: 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先 将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸 钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、2CO3a(3)3KOHHNO3 、a(NO)KOHHNOKCO 、KOHKCOBa(NO)H
6、NO 、 Ba(NO)KOHKCOHNO,D,2：现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其 中氯化钾的质量分数是10，请根据图112设计 实验方案提纯硝酸钾。,（提示：注意数量的处理）,实验方案：,、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约26.5mL 80的热水，使固体完全溶解。 、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却 到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即 为较纯净的KNO3（不用洗涤） 、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中 所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,观察与思考,1：萃取,原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
7、用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的 方法。,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,2：分液： 分离互不相溶的液体,操作注意： 充分振荡，适当放气， 充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压 一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。,4：阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液 呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和CCl4 、酒精和煤油 、CaCl2和Na
8、SO4溶液 、苯和蒸馏水 、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中: (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗 上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色， 下层液体呈 色 、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？,D,苯、CCl4,不能,苯,橙,无色或颜色变浅,不能，酒精与CCl4混容,3：蒸馏,原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,投放沸石或瓷片,水流方向：低到高,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分
9、应弃去 、全程严格控制好温度,4：层析,原理：根据混合物中各物质被吸附 性能的不同，把它们溶解在某溶剂 中，进行分离。,拓展视野,5：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,C,E,F,A,F,D,B,
