《（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学二轮复习 作业手册 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学二轮复习 作业手册 新人教版（70页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、作业手册1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O2化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒3化学与人类社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实
2、解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效4.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()A化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质
3、5下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，古人对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D7化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是()A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B
4、. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8下列说法正确的是()A由反应SiO24HF=SiF42H2O ，可知SiO2是碱性氧化物B由酸性溶液中MnO可以氧化Cl，可知酸性溶液中MnO也能氧化BrC由CuSO4H2S=CuSH2SO4 ，可知酸性H2SH2SO4D由常温下金属钠、铝均溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液9下列化学用语正确的是()A硝基苯的结构简式： B乙烯的比例模型：C过氧化氢的电子式：D硫离子的结构示意图：10下列有关说法或表示正确的是()A淀
5、粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体BMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OCFe2e=Fe2可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D乙醇分子的比例模型：11下列说法不正确的是()A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒H2O2溶液消毒，是利用了H2O2的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水和有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质12在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙
6、烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是()A中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：13下列化学用语表示正确的是()A葡萄糖的结构简式：C6H12O6BAl的原子结构示意图：CH2O的结构式：D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO14化学与人类社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D明矾具有强氧化性，可用作净水剂15如何解决
7、好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)C(s)=2CO(g)H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳16下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A氟离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC溴化铵的电子式： D质子数为53，中子数为78的碘原子：I17下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：UB过氧化氢的电子式：C硫离子的结构
8、示意图： D1，3二甲基丁烷： 18新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3x4，MMn、Zn、Ni，且均为2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如下： (1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。(2)MFe2O4中Fe的化合价为_。(3)MFe2O4在与H2反应中表现了_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)5 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为_。(5)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe
9、2O、Fe2、H、H2O、Cu2O、Cu2，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。 1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2
10、 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2 (g)的体积之比等于523取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL14下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻
11、璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出5使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAC标准状况下，11.2 L18
12、O2中所含中子数为8NAD25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数为0.2NA7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO数目为0.1NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB标准状况
13、下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0
14、.1NA10在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为()A. B. C. D.11在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w 12.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换
