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1、化学反应速率与化学平衡板块一：化学反应速率1. 2013海南卷化学 3对于化学反应3W(g) + 2X(g) 4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)【答案】C2. 2011海南卷化学（双选）对于可逆反应I2(g) + H2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD【解析】A选项
2、中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。3. 2014全国新课标卷理综 9已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 + I H2O + IO 慢；H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【
3、答案】A【解析】根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。4. 2014北京卷理综 12在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681
4、0V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】06min时间内，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H
5、2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C错误；6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。5. 2008广东卷化学对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大体系容积 C移去部分SO3 D降低体系温度【答案】A【解析】增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。6. 2015上海卷化学 20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响
6、更大【答案】B7. 2009广东卷理基 29已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。8. 2010山东卷理综 10下列与化学反应能
7、量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【答案】C9. 2009山东卷理综 142SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=【答案
8、】D10. 2015海南卷化学 8（双选）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】AB11. 2012上海卷化学 18（双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【答案】BCc(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.5
9、50块状42.530粉末状12. 2008上海卷化学（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D1243【答案】AC【解析】化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。13. 2009宁夏卷理综 10硫代硫酸钠溶液
10、与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D14. 2009福建卷理综 12某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3 + Br2CH3COCH2Br2 + HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如
11、下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】从表中数据看，中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变
12、量的影响即可。15. 2011天津卷理综向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】D【解析】这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应
13、却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。16. 2012福建卷理综 12一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min
14、之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL1min1【答案】A【解析】从图像中可以读出pH2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04104molL1min1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。17. 2013福建卷理综 12NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果
