《安徽省2012高三化学一轮复习 第4章第1讲 无机非金属材料的主角—硅课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2012高三化学一轮复习 第4章第1讲 无机非金属材料的主角—硅课件（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 无机非金属材料的主角硅, 判断下列说法是否正确： 1(2010山东高考T13A)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应( ),4(2010江苏高考T4A)SiO2是生产光导纤维制品的基本原料 ( ) 5(2010江苏高考T4B)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( ) 提示： 1. 2. 3. 4. 5.,一、单质的存在形态、物理性质及用途,游离态和化合态,化合态,熔点高、硬度大,硬度小，电的良导体,熔点高、硬度大,金刚石,石墨,半导体,太阳能电池,二、碳及其化合物的转化 写出上述转化中有标号反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式),三、硅及其化合物的性质及用途 1硅的化学性质
2、2二氧化硅 (1)物理性质： 溶于水的固体，熔沸点 ，硬度 。,不,高,大,(2)化学性质 (3)用途 制造 、石英坩埚、饰物等。,光导纤维,开放探究1 有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？ 提示： 该看法是错误的。SiO2和碱溶液反应体现了SiO2为酸性氧化物的性质，但SiO2与氢氟酸反应时并没有生成盐，另外其他酸难与SiO2反应，故SiO2不具备两性氧化物的性质，不属于两性氧化物 .,3硅酸 (1)物理性质：不溶于水。 (2)化学性质 (3)用途：硅胶可用作 、催化剂的载体等。,干燥剂,4硅酸盐 (1)由 组成化合物的总称，是构成地壳岩石
3、的主要成分。 (2)硅酸钠 Na2SiO3CO2H2O= 硅酸钠水溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备 、防腐剂、耐火材料。,硅、氧和金属元素,Na2CO3H2SiO3,水玻璃,黏合剂,(3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 ， 长石(KAlSi3O8)可表示为 开放探究2 探究由SiO2制取H2SiO3的最佳方案(用流程图表示)。,Na2OSiO2,四、硅酸盐材料,黏土、石灰石,纯碱、石灰石、石英,黏土,水泥回转窑,玻璃窑,1下列物品或设备：水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维 计
4、算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( ) A B C D全部 解析： 硅太阳能电池、计算机芯片用到的材料为晶体硅。 答案： C,2下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( ) A氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B单质在加热时都能跟氧气反应 C氧化物都能溶于水生成相应的酸 D碳有同素异形体而硅没有同素异形体 解析： CO和CO2都是碳的氧化物，CO不与NaOH溶液反应，A项错；SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3，C项错；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，D项错。 答案： B,3下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是( ) A水溶液均显碱性 B滴入盐
5、酸均有气泡产生 C均能与CO2反应 D均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 解析： 盐酸Na2CO3溶液有CO2气体放出，盐酸Na2SiO3溶液生成NaCl和H2SiO3，无气泡产生，B项错误。 答案： B,4下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) ASiO2Si BCO2C CSiO2H2SiO3 DSiNa2SiO3 答案： C,5A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。 请回答下列问题： (1)B的化学式为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。 (2)C的化学式为_，D的化学式为_。,一、CO2与碱、盐的反应
6、及CO32的检验 (教师可根据实际情况确定例题) 1将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A B C D,解析： CO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量C
7、O2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。 答案： B,2将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( ),解析： 当KOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH反应生成CO32，CO32与Ca2结合为难溶的CaCO3，所以可理解为Ca(OH)2先反应，KOH后反应，当OH完全反应后，CO2与CO32反应生成HCO3，此时CaCO3还不会溶解，可理解为K2CO3先反应，CaCO3后反应，故选D。 答案： D,3下列叙述
8、可以肯定溶液中大量存在CO32的是( ) A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊 C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生 解析： A选项中Cl、SO32、SO42等均会干扰CO32的检验；B选项中也可能存在HCO3，而非CO32；D选项中SO42、SO32、HCO3等均会干扰CO32的检验。 答案： C,(2)反应后溶质成分的判断,也可用数轴表示 2与盐溶液的反应 (1)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3 (2)CO2(少量)2Al
9、O23H2O=2Al(OH)3CO32 CO2(过量)AlO22H2O=Al(OH)3HCO3,3CO32的检验 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的强酸，白色沉淀溶解且生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则待检溶液中有CO32。 【名师警示】 (1)不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液检验CO32和HCO3，原因是OH将HCO3转化为CO32； (2)不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因CO32与HCO3两种离子都有该现象发生。,二、硅及其化合物间的转化 (教师可根据实际情况确定例题) 4下列离子方程式不正确的是( )
10、A石英与烧碱反应：SiO22OH=SiO32H2O B硅与烧碱反应：Si2OHH2O=SiO322H2 C向小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32 D往水玻璃中加入盐酸：2HSiO32=H2SiO3 解析： C的正确离子方程式为：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。 答案： C,5在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质，a溶液焰色为黄色。据此填空： (1)B的化学式是_，目前在现代通讯方面B已被用作_的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是_。,(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。 (4)C和过量盐酸
11、反应的离子方程式是_。 答案： (1)SiO2 光导纤维(或光纤) (2)SiO22OH=SiO32H2O (3)Si2OHH2O=SiO322H2 (4)SiO322H=H2SiO3,(1)硅及其化合物间的转化关系 (2)SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3：SiO2H2SiO3。,1常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) 硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D 解析： 硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸和强碱反应外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。 答案： D,答案： D,3下列试剂可用带玻
12、璃塞的玻璃瓶存放的是( ) ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液 C盐酸 D氢氟酸 解析： 由于SiO22OH=SiO32H2O，因而不可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液；氢氟酸可以与SiO2反应，即SiO24HF=SiF42H2O，故不可用玻璃瓶保存。 答案： C,4向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( ) ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH 解析： NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，而通入过量CO2时则生成NaHCO3。 2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O NaOHCO2(过量)=NaHC
13、O3。 答案： B,5北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( ) ACaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2O C2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O 答案： B,6已知AI有如下所示的转化关系： 已知：单质E可作为半导体材料； 化合物F是不能生成盐的氧化物； 化合物I能溶于水，呈酸性，它能够跟氧化物A发生反应。 2F22H2O= 4HFO2,据此，请填空： (1)化合物F是_； (2)化合物I是_； (3)反应的化学方程式是_。 (4)写出I的水溶液与A反应的化学方程式：_ _。,练规范、练技能、练速度,
