《2013年高考化学一轮复习 第三单元 第15讲 化学反应速率课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学一轮复习 第三单元 第15讲 化学反应速率课件（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 15 讲,化学反应速率,考纲定位,1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。,4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。,一、化学反应速率,单位时间,减少,增加,vc/t,1表示方法：通常用_内反应物浓度的_或 生成物浓度的_来表示化学反应速率。,2计算公式：_。,快慢,mol/(Ls),3意义：衡量化学反应进行的_的物理量。单位：,_；_等。,mol/(Lmin),二、影响化学反应速率的因素,性质,加快,加快,24,1内
2、因：反应物的_是化学反应速率大小的决定因素。 2外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。 (1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率_。 (2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 _。一般来说，温度每升高 10 ，反应速率增大为原来的 _倍。,(3)压强：其他条件不变时，增大压强，对于有气体物质参,加的化学反应，反应速率_。,加快,接触面积,(4)催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率，且正逆反应 速率改变程度_。未特别指明时，均指正催化剂。 (5)其他因素：反应物间的_、光辐射、超声 波等。,相同,三、注意的问题,1化学反应速率是一段时间内的变化量，无论用反应物
3、还,是用生成物表示均取正值。,2一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响,反应速率。,3纯液体和固体浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯,液体来表示化学反应速率。,4化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,四、化学反应速率的测量,测量化学反应速率的方法主要是围绕着时间和物质的量 展开。时间：要么是在规定时间内测变化量，要么是测一定变化 量所需的时间；而和物质的量变化相关的有：浓度的变化、气体 体积的变化、质量的变化等等。中学阶段最常采用的就是量气法。,考点 1,化学反应速率的计算,1化学反应速率的简单计算 (1)数学表达式：vc/t。 (2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度
4、变化来 表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程 式中化学计量数之比，如：aAbB=dDeE，有： v(A)v(B)v(D)v(E)abde。,(3)化学反应速率的计算。 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。,例如：反应,起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L),a,b,c,某时刻浓度(mol/L),浓度为 3 mol/L，H2的浓度为 5 mol/L,3 min 后测得 NH3 浓度为 0.6,)。,mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( Av(NH3)0.2
5、 mol/(Ls) Bv(N2)1.0 mol/(Lmin) Cv(H2)1.67 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin),思路指导：由题意可以计算氨气的化学反应速率，再依据化 学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，可以求得用 其余物质表示的化学反应速率。,答案：D,化学反应速率的注意问题,(1)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正,值。,(2)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示， 且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量 的变化量来表示。,【变式训练】,Av(N2)0.125 mol/(Lmin) Bv(H2O)0.3
6、75 mol/(Lmin) Cv(O2)0.225 mol/(Lmin) Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin),解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g),起始量 (mol) 变化量 (mol) 4 min 量(mol),4 4x (44x),3 3x (33x),0 2x 2x,0 6x 6x,7 7x,据题意，则有：6x/(7x)100%40% 解得：x0.5,速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得其余物质表示的反 应 速 率 分 别 为 ： v(N2) 0.125 mol/(Lmin) ； v(NH3) 0.250 mol/(Lmin)；v(O2)0.187
7、5 mol/(Lmin)。,答案：C,考点 2,化学反应速率快慢比较,1同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但 比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成 同一物质表示，再比较数值的大小。,3注意反应速率单位的一致性。,4注意外界条件对化学反应速率的影响规律。,【例 2】反应：A3B=2C2D，在四种不同情况下的化 学 反 应 速 率 分 别 为 v(A) 0.15 mol/(Ls) ； v(B) 0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。该反 应进行的快慢顺序为_。,思路指导：将四种不同情况下的化学反应速率转化换算
8、成同,一物质表示的化学反应速率，再比较快慢。,解析：运用反应速率之比等于化学计量系数之比，v(C) 2v(A)0.3 mol/(Ls)；v(C)2v(B)/30.4 mol/(Ls)；v(C) v(D)0.45 mol/(Ls)。,答案：,【变式训练】 2对 A3B=2C2D 来说，下列四种不同情况下的反应,速率最快的是(,)。,Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin) Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(D)0.45 mol/(Lmin) 解析：C、D 化学计量数相同，将 v(A)、v(B)转化换算成 v(C) 或 v(D)，可减少运算。 答案
9、：A,考点 3,影响化学反应速率的因素,【例 3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中： 盐酸的浓度；镁带的表面积；溶液的温度；氯离子的浓,)。,度。对反应速率有影响的是( A B C D,思路指导：根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、表面 积等。反应物浓度越大，温度越高，表面积越大，化学反应速率 越快。,子浓度无关，所以对此反应速率无影响。,答案：D,(1)压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现,的。,(2)温度改变对任何反应的速率都有影响。,【变式训练】,解析：压强对没有气体参加的反应几乎无影响。,答案：D,考点 4,化学反应速率图像及其应用,1物质的量(或浓度)时间图
10、像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图 3151 所示。 图 3151,根据图像可进行如下计算： (1)某物质的反应速率、转化率。,(2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种 物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。,2速率时间图像及其应用,续表,续表,续表,【例 4】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图 3152 所示：下列描,述正确的是(,)。,图 3152,A 反应开始到 10 s ，用 Z 表示的平均反应速率为 0.158,mol/(Ls
11、),B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%,思路指导：关键是找到反应物、生成物以及达到平衡时的坐,标。,解析：由图可知，反应至 10 s 时达到平衡，Z 由 0 mol 增加 到 1.58 mol，X 由 1.2 mol 减少到 0.41 mol，Y 由 1.00 mol 减少 到0.21 mol，所以Y 的转化率为(1.000.21)1.00100%79%； X 的物质的量浓度减少了(1.200.41)/2 mol/L0.395 mol/L，从,答案：C,化学反应速率图像的分析技巧,分析图像问题时，应从以
12、下几个方面着手：,(1)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，,浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。,(2)看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸,热反应。,(3)看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度 和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物 质化学计量数之比。,(4)时间速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清,“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。,【变式训练】 4(双选)T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应 过程中 A、B、C 浓度变化如图 3153()所示，若保持其他 条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，
13、B 的体积分数与时间的关系,)。,如图 3153()所示，则下列结论正确的是( 图 3153,A在(t110)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡 向逆反应方向移动 B(t110)min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体， 平衡向逆反应方向移动,D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大,温度 T1T2。增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，即正 反应方向，A 错误；稀有气体不参与反应，容器总压强不变，则 容器体积增大，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，B 正 确；C 中反应体系与原平衡体系完全相同，正确；T1T2，平衡 时 B 的体积分数增大，即
14、B 的转化率减小，对应的 A 的转化率 也减小，D 错误。,答案：BC,A0.1 s,B2.5 s,C5 s,D10 s,答案：C,2已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则正确的关,系式是(,)。,解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比。 答案：D,的物质的量是(,)。,A3.4 mol,B3.2 mol,C2.8 mol,D1.2 mol,解析：由题意可知在前10 s 内，反应的A 的物质的量为0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol ，故反应的B 的物质的量为1.2 mol，则1
15、0 s 时，容器中B 的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。 答案：C,10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 s 时，容器中 B,4少量铁粉与足量的 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反 应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使,用如下方法中的(,)。,加 H2O ；加 NaOH 固体；滴入几滴浓盐酸；加 CH3COONa 固体；加 NaCl 溶液；滴入几滴硫酸铜溶液； 升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸。,A C,B D,解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速 率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁和盐酸的量， 可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。,答案：C,5下列叙述正确的是(,)。,C对于有气体参加的反应增大体系压强，反应速率一定增 大 D在反应：AB=C 中
