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1、福鼎六中20122013高三第三次月考化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65一、选择题1“化学我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是（ ） A推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染 B为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂 C开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”2下列有关化学研究的说法正确的是（ ）A利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法B对于同一个化学反应，无论是
2、一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同CMg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取D研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A1molNH3中含有3NA个N-H键 B0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子D20g重水(21H2O)中含有10NA个电子4下列与有机物有关的说法，正确的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤
3、维素都是高分子化合物5制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（ ）AM的分子式为C6H12O6 BN的结构简式为CH3COOHC的反应类型属于取代反应 D淀粉与纤维素互为同分异构体6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn
4、2+ + 5O2 + 8H2O 7某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）AK+ BI CSO24DCO238室温下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH离子的数目减少 CNH3H2O的电离程度增大，c（H+）也增大 D再加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pHr（M）r（R）C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体14实验是化学研究的基础。下
5、列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢15铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 （ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1molPbO共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳16酸性溶液中，Fe2+会被空气
6、缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50的大二、非选择题1已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和
7、水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2） X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。2甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ；（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的
8、2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ；（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙丙的化学方程式为 。3利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向
9、一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度 D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_ 。4（6分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：（1）浓硫酸试剂
10、瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）。浓硫酸 A B C D铜 （2）实验室用1.0molL-1的硫酸配制0.10molL-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和 。 （3）用右图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应的还原反应，则装置、中试剂依次为： 、 。5活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的PH7.52.25.26.48.6沉淀完全的PH9.03.26.78.010.1 根据上表
11、提供的信息，回答下列问题： （1）“废渣1”的主要成分是 。 （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：MnO4+Mn2+ =MnO2+H+ （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。 （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知： 2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）H=174.6kJmol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+283.0kJmol-1 试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： 。 （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 。 （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主
